常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時(shí)溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)
C

試題分析：由n=c?V可知，CH3COOH、NaOH的物質(zhì)的量相等，恰好完全中和；生成的CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，能完全電離出鈉離子和醋酸根離子，而水只能微弱地電離出氫離子和氫氧根離子；鈉離子不能水解，而少部分醋酸根離子能水解；醋酸根離子與水電離出的氫離子反應(yīng)生成醋酸，促進(jìn)水的電離平衡右移，因此該溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，則c(Na＋)+c(OH－)>c(CH3COO－)+c(H+)，故ABD均錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒原理可知，溶液中c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)，故C正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中離子濃度可能滿(mǎn)足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B．溶液中離子濃度一定滿(mǎn)足：c(Na＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－)
C．向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿(mǎn)足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固體（假設(shè)溶液體積和溫度保持不變）。以下關(guān)于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的變化判斷正確的是
A．當(dāng)X=0.025時(shí)，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-)
B．當(dāng)X=0.05時(shí)，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)
C．當(dāng)X=0.06時(shí)，溶液中HCO3-、CO32-濃度都減小了
D．當(dāng)X=0.1時(shí)，溶液pH增大，沉淀達(dá)到最大值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
B．由水電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1
C．與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D．與等體積0.01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則
c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知HF酸性強(qiáng)于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液。有關(guān)敘述不正確的是
A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)
B．①、②等體積混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)
C．中和相同體積的②、③，需消耗相同體積的①
D．向②加入NaF固體，CH3C00H電離平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是：
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，
③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5       
A．①③④B．①②C．②④D．②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

與pH類(lèi)似，我們定義pOH＝－lgc（OH－），下列溶液，一定呈中性的是
A．c（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液B．水電離的H＋和OH－濃度相等的溶液
C．pH＋pOH＝14的溶液D．pH＝pOH的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是
A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B．甲燒杯中的酸過(guò)量
C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅不等量
D．反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小

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