科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，與白磷分子相似。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol氮氮叁鍵吸收941kJ熱量，則
[     ]

A．N4的熔點(diǎn)比P4高
B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收748kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

    下列敘述不正確的是（　　）
    A．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，需吸收能量，是因?yàn)楣矁r鍵被破壞
    B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵
    C．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
    D．共價化合物中一定只含共價鍵

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    科目：高中化學(xué) 來源：河南省期中題 題型：填空題

    下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能)：
    H2和Cl2反應(yīng)生成HCl過程中的熱效應(yīng)可用下圖表示，
    請回答下列問題：
    (1)ΔH1＝ ___________ kJ·mol－1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _________________________________________________________________________________________
    (2)據(jù)實(shí)驗(yàn)測定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl引發(fā)該反應(yīng)的步驟是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的一步，你認(rèn)為是第________(填序號)步，請說明原因：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

    將V1mL 1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�
    A．做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為20℃
    B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
    C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L?L-1
    D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
    精英家教網(wǎng)

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

    4P（紅磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ?mol-1．根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（　�。�
    A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量
    B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量
    C．正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)
    D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷小

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    科目：高中化學(xué) 來源：天津期中題 題型：單選題

    已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 molH-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 molH-H鍵斷裂時吸收熱量為

    [     ]

    A．188kJ
    B．436kJ
    C．557kJ
    D．920kJ 

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    科目：高中化學(xué) 來源：重慶市高考真題 題型：單選題

    已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

    [     ]

    A．920 kJ
    B．557 kJ
    C．436 kJ
    D．188 kJ

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    科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

    氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1 mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是
    [     ]
    A．Ql+Q2>Q3
    B．Q1+Q2>2Q3
    C．Ql +Q2< Q3
    D．Q1+Q2 <2Q3

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    科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：單選題

    根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g) ＝CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為
    [     ]
    A．-1940 kJ · mol-1
    B．1940 kJ · mol-1
    C．-485 kJ · mol-1
    D．485 kJ · mol-1

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