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【題目】下列說法正確的是(
A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式
B.圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置,此方式在三維空間里堆積,僅得簡單立方堆積
C.圖3是干冰晶體的晶胞,晶胞棱長為a cm,則在每個CO2周圍距離相等且為 acm的CO2有8個
D.圖4這種金屬晶體的晶胞,是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積的結果

【答案】D
【解析】解:A.圖1表示的堆積方式為A3型緊密堆積,K采用A2型緊密堆積,故A錯誤;B.在二維空間里的非密置層放置,在三維空間堆積形成A2型緊密堆積,得到體心立方堆積,故B錯誤;
C.干冰晶體的晶胞屬于面心立方晶胞,配位數為12,即每個CO2周圍距離相等且為 acm的CO2有12個,故C錯誤;
D.該晶胞類型為面心立方,則堆積方式為A1型密堆積,即金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積,故D正確;
故選D.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1),所得溶液的密度為ρ g·mL1質量分數為w,物質的量濃度為c mol·L1,則下列關系中不正確的是(  )

A. ρ(17V22400)/(22.422.4V) B. w17c/1000ρ

C. w17V/(17V22400) D. c1000Vρ/(17V22400)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】粗鹽提純的步驟 , ;粗鹽中還含有一些可溶性雜質(CaCl2、MgCl2、SO ),除去這些雜質依次加過量NaOH(除去Mg2+),過量BaCl2(除去SO )過量Na2CO3(除去Ca2+、過量Ba2+),過濾操作后,再加入 , 除去(過量的CO 、OH)有關離子方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】凈水劑能夠改善水質,給人們的生活、健康帶來很大的益處。

1明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3,Al(OH)3具有____的作用。

2堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3,還含少量Fe2O3及其他不溶雜質)制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:

鹽酸溶解鋁土礦過程中,發(fā)生反應的離子方程式為____________________;溶解過程中需不斷攪拌,目的是________________。

加適量鋁粉的主要作用是_______________。

蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

打開活塞 a,滴加氯水,關閉活塞 a

_____________________________________________

吹入熱空氣一段時間后停止

A中溶液顏色明顯變淺;B中有氣泡,產生大量白色沉淀,沉降后上層清液為無色

打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液

開始時溶液顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成橙紅色。

完成下列填空:

(1)在進行操作①時,A中的實驗現(xiàn)象是___________,有關反應的離子方程式是___________。

(2)操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產生白色沉淀的化學式是___________。

(3)裝置C的作用是____________________。

(4)由上述實驗可知,在此實驗條件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________

(5)操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是(寫出一條即可):___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a.取少許該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產生白色沉淀,充分反應后過濾,向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。

b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產生白色沉淀,后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如下圖所示。

根據上述實驗和圖中數據:

(1)該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號);

(2)寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式:________________________;

(3)該廢水中,c(Al3+)=______________;

(4)①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要_________(填儀器名稱)。

②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。

A.稱量用了生銹的砝碼

B.將NaOH放在紙張上稱量

C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D.往容量瓶轉移時,有少量液體賤出

E.未洗滌溶解NaOH的燒杯

F.定容時仰視刻度線

G.容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,以下敘述正確的是

元素代號

L

M

Q .

R

T

原子半徑

0.160

nm

0.143

nm

0.089

nm

0.102

nm

0.074

um

主要化合價

+2

+ 3

+ 2

+ 6,-2

-2

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R

B. 堿性Q(OH)2>L(OH)2

C. MT形成的化合物可以用作防火材料

D. L2+R2-的核外電子數相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F、G是核電荷數依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。AD同主族,B、C同周期,C、F最外層電子數相等,F的質子數為C2倍,元素B的最高價氧化物甲為常見溫室氣體。BC、F的質子數之和等于EG的質子數之和。

1寫出以上元素的名稱:A___________D____________G____________

2CF的氫化物中,沸點較高的是_______(填化學式),原因是_______________________________。

3用電子式表示化合物甲的形成過程:___________________________________________________

4少量甲通入由C、D、E三種元素組成的化合物乙的溶液中的離子方程式是:_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( 。
A.在電解池中,物質在陰極發(fā)生氧化反應
B.在電解池中,與電源正極相連的電極是陰極
C.在原電池中,物質在負極發(fā)生氧化反應
D.在原電池中,電子由正極流向負極

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