精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．下列過程不屬于化學變化的是（　�。�
A．裂解B．裂化C．分餾D．干餾

分析 化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化；化學變化和物理變化的本質區(qū)別在于是否有新物質生成，如石油的裂化、裂解及煤的干餾為化學變化，而分餾為物理變化，據此進行解答．

解答 解：A．石油的裂解采用比裂化更高的溫度，使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以提供有機化工原料，該過程中有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；
B．石油的裂化就是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，該過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C．石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；
D．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質，屬于化學變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學變化與物理變化、石油裂化與裂解、煤的干餾等知識，題目難度不大，明確物理變化與化學變化的概念及區(qū)別為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

①Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
②將MgCl2溶液在HCl氣流中加熱濃縮、蒸發(fā)、冷卻、結晶制得MgCl2晶體．
③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{水}$濾液$→_{過氧化氫溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是坩堝．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
③反應結束后，可加入苯或四氯化碳作萃取劑，采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=-57.3  kJ．mol-1，而Ca（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=-130.3 kJ•mol-1．導致△H2≠2△H1的可能原因是由于鈣離子與硫酸根離子之間存在熱效應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構簡式如圖所示．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品．若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為（　�。�
A．1：1B．3：2C．2：3D．2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關于維生素P的敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol天然維生素P在一定條件下最多與7molH2加成
B．1mol天然維生素P和溴水反應，可消耗6molBr2
C．可用有機溶劑萃取
D．1mol維生素P可以和4mol NaOH反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結論
A較強酸可以制備較弱酸硫化氫通入硫酸銅溶液中不反應
B壓強越大，反應速率越快加壓，該反應2NH3?N2+3H2的正反應速率加快
C金屬性較強的金屬為原電池的負極鐵、銅和濃硝酸形成的原電池，鐵為負極
D主族元素的最高正化合價等于主族的序數氧的最高正化合價是+6
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙分別是由同主族元素R、Z組成的兩種單質，常溫下能進行如下反應：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平）．下列說法不正確的是（　�。�
A．制備1mol HRO3轉移電子數一定為2NA
B．R、Z簡單離子的還原性：Z（離子）＜R（離子）
C．HZ分子的穩(wěn)定性大于HR分子
D．HRO3與HZ計量數之比為1：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（1）上述能設計成原電池的反應是B（填序號，下同），寫出其負極的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+．
（2）上述不能設計成原電池的反應是A，其原因是應為非氧化還原反應，沒有電子轉移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．回答下列問題：

（1）如圖1所示為氯堿工業(yè)的模擬裝置．反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
A、B、C、D所對應物質化學式分別為NaCl、H2O、Cl2、H2，每通過0.1mol電子，就有0.1molNa+（填離子符號）通過離子交換膜．
（2）在如圖2所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；總反應的化學方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?．若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入氧化銅（或碳酸銅）（填物質名稱），其質量約為4g（或6.2g）g．
（3）熔融碳酸鹽CO燃料電池工作原理如圖3所示，A、B極的電極反應分別是CO-2e-+CO32-=2CO2、O2+2CO2+4e-═2CO32-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案