Question

A．三氟化氮(NF₃)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F₂和過量的NH₃反應得到，該反應另一種產(chǎn)物為鹽．

(1)該反應的化學方程式為________，生成物NF₃中氮原子的雜化方式為________，NF₃分子空間構型為________；

(2)N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH₃________HF(選填“＞”或“＜”)；

(3)N₃^－被稱為類鹵離子，寫出1種與N₃^－互為等電子體的分子的化學式________；

(4)元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為________．

B．綠礬(FeSO₄·7H₂O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為：(NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋6H₂O＝(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓．其流程可表示為：

(1)洗滌中Na₂CO₃的主要作用是________．

(2)結晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶．應加熱到________時，停止加熱．

(3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是________．

(4)用無水乙醇洗滌的目的是________．

(5)產(chǎn)品中Fe²⁺的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性條件下KMnO₄標準液滴定的方法．稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2 mol/L　KMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液10.00 mL．

①本實驗的指示劑是________．(填字母)

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②產(chǎn)品中Fe²⁺的質量分數(shù)為________．

Answer 1

答案：