一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應，則尾氣（已干燥）

A.可能是單一氣體               B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原氣體中的兩種氣體   D.成分和洗氣瓶的排列順序無關

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


由2﹣氯丙烷為主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH時，經(jīng)過的反應為（　�。�

　

A．

加成反應﹣消去反應﹣取代反應

　

B．

消去反應﹣加成反應﹣取代反應

　

C．

消去反應﹣取代反應﹣加成反應

　

D．

取代反應﹣加成反應﹣消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)制鏡和熱水瓶膽鍍銀時，常用________作________劑，反應時該糖中的________基被氧化成________基，反應的化學方程式為________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質應用的說法錯誤的是(　　)

A．玻璃容器可長期盛放各種酸

B．純堿可用于清洗油污

C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣

D．Na2S可除去污水中的Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2

B.若甲為SO2，則丁可能是氨水

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

（1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。

（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。

（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是_______（用化學式表示）。

（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。

有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_________________________。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產生H2，判斷理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】

②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。

工藝中可以利用的單質有____________（填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為___________。

（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：

□  （D）  +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_______倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強

B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強

C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應

D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品接電源的________極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為________。

(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為________mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有________。

a．KCl  b．KClO3  c．MnO2  d．Mg

取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，______________(填“能”或“ 不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是________(用離子方程式說明)。

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