在2 L密閉容器中把4 molA和2 mol B混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)＝0.2 mol/(L·min)。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．z＝4

B．B的轉(zhuǎn)化率是20%

C．A的平衡濃度是1.6 mol/L

D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的


解析：             3A(g)  ＋  2B(g)    zC(g)＋  2D(g)

起始物質(zhì)的量/mol　　4　　　　　2　　　　 　0　　　　0

平衡物質(zhì)的量/mol　4－0.8×　　2－0.8　　　1.6　 0.2×2×

2＝0.8

z∶2＝1.6∶0.8，z＝4，A項(xiàng)正確；

B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%，B項(xiàng)錯(cuò)；

A的平衡濃度為

＝1.4 mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)；

＝＝＝，D錯(cuò)。

答案：A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度(mol/L)的關(guān)系式中，正確的是(　　)

A．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，濃度都為1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，4 s后X2、Y2、Z的濃度分別是0. 4 mol·L-1,0.8 mol·L-1,0.4 mol·L-1,如Z用X、Y表示，則該反應(yīng)式是（    ）

A.X2+2Y22XY2                  B.2X2+Y22X2Y

C.3X2+Y22X3Y                  D.X2+3Y22XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E 5種化合物中，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.103，且有下列反應(yīng)：

①A+NaOH—→D+H2O  ②B—→A+H2O  ③C+NaOH (適量)—→B+NaCl  ④E+H2O—→NaOH+F  ⑤C+D+H2O—→B

則A、B、C、D化學(xué)式分別是：A________、B________、C________、D________。

寫(xiě)出4 mol C和6 mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一些烷烴的燃燒熱如下表：

化合物

燃燒熱/(kJ/mol)

化合物

燃燒熱/(kJ/mol)

甲烷

891.0

正丁烷

2 878.0

乙烷

1 560.8

異丁烷

2 869.6

丙烷

2 221.5

2—甲基丁烷

3 531.3

下列表達(dá)正確的是(　　)

A．正戊烷的燃燒熱大約在3 540 kJ/mol左右

B．熱穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷

C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1 560.8 kJ/mol

D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　　)

A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

乙同學(xué)認(rèn)為：溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是__________。

A．Ba(OH)2溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言__________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是__________ _________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖，p、q為直流電源兩極，A由＋2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)p為_(kāi)_________極，A極發(fā)生了__________(填反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng)。

(2)C為_(kāi)_________極，試管里收集到__________；D為_(kāi)_________極，試管里收集到__________。

(3)C極的電極方程式是_________________________________。

(4)在電解過(guò)程中，測(cè)得C、D兩極上產(chǎn)生的氣體實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極生成

氣體體積(cm3)

6

12

20

29

39

49

59

69

79

89

陽(yáng)極生成

氣體體積(cm3)

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔細(xì)分析上表，請(qǐng)說(shuō)出得到以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可能的原因是_________________________________________________________。

(5)當(dāng)電路中通過(guò)0.004 mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X的質(zhì)量為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________________。

(6)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱(chēng)為鹵素互化物。

（1）氯元素在元素周期表中的位置是_________；ICl的電子式為_(kāi)___________。

（2）ICl與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

（3）用海帶制碘時(shí)，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

（4）三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對(duì)質(zhì)量分別為198和269，其電離方程式為_(kāi)________________________。下列說(shuō)法正確的是______。

a.ICl3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

b.由反應(yīng)KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知還原性：KClO3>ICl3

c.ICl與乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+IClICH2CH2Cl

d.ICl與苯反應(yīng)制取碘苯的化學(xué)方程式為

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