化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。
Ⅰ．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學反應來解釋：寫出 泡沫滅火器反應原理 的離子方程式：
________________________________________________________________________
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共六種物質(zhì)：N2O．FeSO4．Fe(NO3)3．HNO3．Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應的化學方程式：
________________________________________________________________________
Ⅲ．有一些反應，表面上似乎違背了反應的基本原理，事實上他們是完全符合反應基本原理的。請完成下列反應：
① 寫出 兩種弱酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱 的化學方程式
________________________________________________________________________
② 寫出 一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復分解反應，生成強酸 的離子反應方程式

Ⅰ．Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；
Ⅱ．24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O；
Ⅲ．① 2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
②Cu2++H2S=CuS↓+2H+

解析試題分析：Ⅰ．（1）泡沫滅火器反應原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；Ⅱ．一反應體系有反應物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O，硝酸做氧化劑被還原為N2O，能做還原劑的化合價升高，F(xiàn)eSO4被氧化為硫酸鐵、硝酸鐵，依據(jù)氧化還原反應的電子守恒和反應的原子守恒書寫配平化學方程式：24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O；Ⅲ①兩種弱酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱，依據(jù)所學弱酸混合發(fā)生氧化還原反應：還原性酸為H2S，氧化性弱酸為H2SO3；化學方程式為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；②一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復分解反應，生成強酸，依據(jù)復分解反應條件分析：硫酸銅和氫硫酸反應生成硫化銅沉淀，難溶于強酸，反應的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+。
考點：本題考查了泡沫滅火器的反應原理，實驗室制氨氣的原理，氧化還原反應的化合價升降，電子守恒的應用，常見物質(zhì)性質(zhì)的反應應用，主要是化學方程式．離子方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
Ⅰ．若甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：
a.甲+H2O乙+丙    b.乙氧化物+H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：                           
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：               ；
若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為         （選填編號）.

A．3 mLB．7.5 mLC．15 mLD．27.5 mL
③將以上兩種金屬單質(zhì)用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為                       。
Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙丙。則：
①寫出上述反應的化學方程式                                 。
②0.5 mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為                  
③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(甲)的關系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序為                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是       （填元素符號）。
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是          （填代號）。
a．高空排放      b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3   d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒。
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是        。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑為              。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關   系如下圖所示（某些產(chǎn)物略去）。

請回答下列問題：
（1）若丁是一元強酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑。
①寫出反應I的化學方程式：                          。
②常溫下，1 mol丙發(fā)生反應III放出46kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：                  。
③在常溫下，向V1L pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應后溶液的pH<7，則V1和V2的關系為V1              V2（選填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：                                  （寫一種即可）。
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體。
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙(g)和H2O(g)按下表用量分別進行反應：乙(g)+H2O(g) 丙(g) + H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

①該反應的正反應為        （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②900℃時，上述反應按如下起始量分別加入該容器：

則此時反應的v（正）        v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間具有如右轉(zhuǎn)化關系：
請回答下列問題：
（1）若乙為兩性不溶物，則丙轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式為                        ；
（2）若丙為形成酸雨的主要物質(zhì)，則甲的化學式        ，乙能與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式為：
                                                                   ；
（3）若丙中含有目前人類使用最廣泛的金屬元素，且乙轉(zhuǎn)化成丙為化合反應，則將丙溶液蒸發(fā)、灼燒得到的物質(zhì)是        ，除去丙溶液中少量乙的方法是：                  （用化學方程式表示），如何檢驗乙溶液中的丙，請設計實驗方案                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)。為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3 SiH4+4NH3Si3N4+12H2
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下：
反應原理：4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H < 0）

①NH4Cl的化學鍵類型有____________，SiH4電子式為_______________。
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是________________________。
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式_______，實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應。 

在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是_____________。
（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。將0.184 g三硅酸鎂加到50 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為_________。（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g/mol）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列結論正確的是   （   ）           
①粒子半徑：K＞Cl＞S              ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3；
③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－    ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO 　           ⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④ 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的                （   ）

A．最外層電子數(shù) B．核電荷數(shù) C．電子層數(shù) D．核外電子數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案