11．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，X，Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；Y，Z為同周期相鄰元素；X，W，Y分別排列在三個連續(xù)的奇數(shù)族，下列說法正確的（　�。�
A．簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z
C．X分別與Y，Z形成的最簡單化合物均屬于電解質(zhì)
D．工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為電解熔融的W的氯化物

分析 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，X，Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；Y，Z為同周期相鄰元素，則X的原子序數(shù)為1，為H元素；X，W，Y分別排列在三個連續(xù)的奇數(shù)族，則W位于ⅢA族、Y為ⅤA族，結(jié)合X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大可知W位于第三周期，為Al元素，Y位于第二周期，為N元素；X，Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)=1+7=8，為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、N、O、Al元素，
A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．Y、Z分別為N、O元素，O元素沒有最高價含氧酸，故B錯誤；
C．X（H）分別與Y（N）、Z（O）形成的最簡單化合物分別為水、氨氣，水為電解質(zhì)，而氨氣為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．W的單質(zhì)為金屬Al，氯化鋁為共價化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，無法通過電解熔融氯化鋁制取金屬鋁，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，涉及離子半徑大小比較、酸性強(qiáng)弱判斷、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、金屬鋁的冶煉等知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

請完成下列填空：

（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為____________，質(zhì)量之比為____________．

（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為____________g．

（3）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是________________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是 ____________；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是__________．

（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是______mol•L﹣1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知25℃時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp=7.4×10-11．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成
B．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C．25℃時，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小
D．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�
A．戊烷B．苯酚C．1-氯己烷D．乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水有白色沉淀有Na2SO4晶體析出
B試劑瓶中有一段穩(wěn)定水柱裝置氣密性良好
C將Al2（SO4）3溶液蒸干有白色固體生成A13+水解生成Al（OH）3
D錐形瓶溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對于常溫下pH=2的硫酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該溶液中硫酸電離出的c（H+）為0.01mol/L
B．向該溶液中加入等體積、pH為12的氫氧化鈉溶液恰好完全中和
C．該溶液1mL稀釋至2mL后，pH等于1
D．該溶液中水電離出的c（OH-）是為10-12mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有X、Y、Z單質(zhì)X一種短周期元素，原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞X＞Z，原子序數(shù)之和為16，三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子，下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
B．Y的氣態(tài)氫化物通入其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，得到的溶液一定呈酸性
C．A與C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．Y元素位于第二周期ⅤA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．T℃時，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0mol NH2COONH4，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4（s）?CO2（g）+2NH3（g）△H＞0，5min達(dá)到平衡，測得容器中NH2COONH4（s）的物質(zhì)的量為0.2mol，下列說法正確的是（　　）
A．0～5min內(nèi)，v（CO2）=0.16mol•L-1•min-1
B．氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時，c（CO2）增大
D．其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達(dá)到平衡時，NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率小于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．Ca（OH）2C．食鹽水D．石墨

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案