11．碲（Te）是與O、S同族的元素，位于第五周期．據(jù)此，推斷碲的相關性質錯誤的是（　　）
A．碲的單質在常溫下是固態(tài)B．碲的常見化合價是-2、+4、+6
C．碲可能作半導體材料D．碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定

分析 碲位于鉀的下一周期，與氧元素同一主族，所以Te位于第五周期第VIA族，屬于氧族元素，根據(jù)氧族元素性質的相似性及遞變性分析解答．

解答 解：碲位于鉀的下一周期，與氧元素同一主族，所以Te位于第五周期第VIA族，屬于氧族元素，
A．在氧族元素中，從S開始其單質為固體，所以常溫下Te是固體，故A正確；
B．同主族元素含有相似的性質，S元素有-2、+4、+6化合價，故Te也有-2、+4、+6化合價，故B正確；
C．碲處于金屬與非金屬的交界處，可作半導體材料，故C正確；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，碲的氫化物H2Te很不穩(wěn)定，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查同主族元素化合物性質的相似性與遞變性，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于各圖的說法（其中①③④中均為惰性電極）正確的是（　�。�
A．
裝置中陰極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍
B．
裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C．
裝置中電子由b極流向a極
D．
裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有一瓶白色固體，取0.271g放入試管中加熱，固體逐漸減少直至完全消失，試管口有大量水珠生成：取相同質量這種固體跟過量的堿石灰共熱，生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體恰好能和25ml0.1mol/L的硫酸溶液完全反應；另取同樣的質量的固體跟過量的稀硫酸作用，生成的氣體全部通入石灰水中，得0.30g白色沉淀．
（1）該白色固體中所含陽離子和陰離子的物質的量之比是多少？
（2）這瓶白色固體由哪些物質組成？0.271g樣品中各組分的物質的量分別是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在含有AlO2-的溶液中，下列離子可以大量共存的是（　�。�
A．CO32-、OH-、Cl-、NH4+B．Na+、K+、HSO3-、Cl-．
C．K+、Na+、S2-、NO3-．D．Na+、Al3+、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：CH3-CH═CH2+HBr→，且烴A的結構簡式為，其在不同條件下能發(fā)生下圖所示的一系列變化．

（1）上述反應中，①是加成反應反應，⑥是水解（取代）反應反應．（填反應類型）
（2）寫出C，D，E，H物質的結構簡式：C，D，E，H．
（3）寫出D→F反應的化學方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
（4）寫出E→C8H6Br4反應的化學方程式：+2Br2→．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
（1）天然海水呈堿性，寫出SO2與過量海水中OH-反應的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3分子，使用氧氣將其氧化的化學原理是
2H2SO3+O2═2H2SO4（用化學方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
（3）為進一步減少SO2的污染餅變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2，該反應涉及到的化學反應為：
①SO2+2CO═2CO2+$\frac{1}{x}$Sx；②CO+$\frac{1}{x}$S═COS；③2COS+SO2═2CO2+$\frac{3}{x}$Sx．
化合物COS中，C元素的化合價為+4，反應③中，每消耗1molSO2，轉移電子4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四種溶液（不考慮它們間的相互反應）的試劑組是（　　）
A．鹽酸、硫酸B．氨水、氫氧化鈉溶液
C．氯化鈉溶液、硫酸D．鹽酸、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．將硫酸在下列用途和反應中各表現(xiàn)出的性質，用編號填在橫線上：
A、強酸性  B、高沸點酸  C、吸水性  D、脫水性  E、強氧化性
（1）濃硫酸在空氣中敞口放置質量會增加．C
（2）用鋁槽車裝運濃硫酸．E
（3）濃硫酸與食鹽固體共熱．B
（4）實驗室用硫酸與亞硫酸鈉制二氧化硫．A
（5）膽礬放入盛濃硫酸的容器中變成白色．C
（6）濃硫酸與銅共熱．AE
（7）濃硫酸與碳共熱．E
（8）濃硫酸接觸紙片后，紙變黑．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血紅色，反應的離子方程式是Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈血紅色；若再加入足夠量FeCl3溶液，則會呈現(xiàn)血紅色．對這一現(xiàn)象，有三種解釋：①F-離子能還原Fe3+離子，使之轉化為Fe2+離子；②F-離子能與Fe3+離子結合成難電離的物質；③F-離子能與SCN-離子反應，消耗了加入溶液中的SCN-離子．對以上三種解釋，認為錯誤的是①、③，理由是因為①F-離子還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；③F-不能與SCN-離子反應，SCN-離子沒有被消耗掉，所以當再加入FeCl3時，溶液又呈血紅色．

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