【題目】用如圖裝置實驗,下列實驗現象預期及相應結論均正確的是( )
a | b | 實驗現象預期 | 結論 | |
A | 銅絲 | 濃硝酸 | 試管c中有大量紅棕色氣體 | 硝酸有強氧化性 |
B | 木條 | 18.4mol/L硫酸 | 木條變黑 | 濃硫酸有酸性及氧化性 |
C | 生鐵 | NaCl溶液 | 導管處發(fā)生倒吸 | 生鐵發(fā)生吸氧腐蝕 |
D | 鐵絲 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 試管c中有大量無色氣體 | 該反應中鐵作催化劑 |
A.A
B.B
C.C
D.D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.現代以石油化工為基礎的三大合成材料除塑料外,還有_________、_________
Ⅱ.了解一些用藥常識,有利于自我保健。
(1)藥品常用淀粉作黏合劑,淀粉水解的最終產物是_______________。
(2)現有下列藥物:青霉素、阿司匹林、麻黃堿、抗酸藥(有效成分為碳酸鎂)。
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥物的是___________,青霉素的作用___________。
②碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是(用離子方程式表示)______________________。
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【題目】含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和,設消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb,,則Va、Vb的關系正確的是 ( )
A. Va>10 Vb B. Va=10 Vb C. Vb <10Va D. Vb >10Va
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產工藝如下:
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價為 .
(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式 .
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+ , 要加入的試劑分別為、 . “電解”中陰極反應的主要產物是 .
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2 . 此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為 , 該反應中氧化產物是 .
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量為 . (計算結果保留兩位小數)
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【題目】下列關于蛋白酶的敘述,不正確的是( )
A. 蛋白酶是蛋白質
B. 蛋白酶的最適pH值是1.9
C. 蛋白酶只能水解蛋白質
D. 蛋白酶在100℃時完全失活
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉應用于冶金、燃料,皮革,電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的數目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA
D. 通常狀況下,11.2LCO2中含質子的數目為11NA
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【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族,其化合物在化工生產中有廣泛應用。
(1)下列性質的遞變順序不正確的是_____(填字母)。
A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te
C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S
E.沸點: H2Te>H2Se>H2S>H2O
(2)在常溫下進行的置換反應X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質,W、V是化合物。
①若W是水,且作還原劑,反應的化學方程式為_________。
②若V是水,為還原產物,反應的化學方程式為_____________。
(3) ①一定溫度下,向恒容密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中,可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強不再變化
C. 不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等
②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體,每轉移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學方程式:______________。
(4) ①工業(yè)上,用S02還原TeC14溶液制備碲(Te),反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。
②以石墨為電極,電解強堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲,電解過程中陰極的電極反應式為_____;陽極產生的氣體是_____ (填化學式)。
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【題目】工業(yè)上采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳,工藝流程如下:
己知相關信息如下:
①菱猛礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.7、3 2;Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③“焙燒”過程的主要反應MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
④常溫下,幾種難溶物的Ksp如下表所示:
難溶物 | Mn(OH)2 | MnCO3 | CaF2 | MgF2 |
Ksp | 2.0×10-13 | 2.0×10-11 | 2.0×10-10 | 7.0×10-11 |
(1)分析圖1、圖2、圖3,最佳的焙燒溫度、焙燒時間、m(NH4Cl)/m(美錳礦粉)分別為____、____、____。
(2) “除雜”過程如下:
①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O3>H2O2 >Cl 2>MnO2 >Fe2+,則氧化劑X宜選擇_________(填字母)。
A. (NH4)2S2O3 B. MnO2 C. H2O2 D. Cl 2
②調節(jié)pH時,pH 可取的最低值為_____________。
③當CaF2、MgF2兩種沉淀共存時,若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L,則c(Mg2+)=____mol/L。
(3)“沉錳”過程中,不用碳酸納溶液替代NH4HCO3溶液,可能的原因是__________。
(4)測定碳酸錳粗產品的純度。實驗步驟:
①稱取0.5000g碳酸錳粗產品于300mL錐形瓶中,加少量水濕潤,再加25mL磷酸,移到通風櫥內加熱至240℃,停止加熱,立即加入2 g硝酸銨,保溫,充分反應后,粗產品中的碳酸錳全部轉化為[Mn(PO4)2]3-,多余的硝酸銨全部分解。用氮氣趕盡錐形瓶內的氮氧化物,冷卻至室溫。
②將上述錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL,滴加2-3滴指示劑,然后用濃度為0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2]標準溶液滴定,發(fā)生的反應為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到達滴定終點時,消耗的硫酸亞鐵銨標準溶液的體積為20.00mL。
計算:碳酸錳粗產品的純度=___________。
誤差分析:若滴定終點時發(fā)現滴定管尖嘴處產生了氣泡,則測得的碳酸錳粗產品的純度_____(填“偏高”“偏低”或 “無影響”)。
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【題目】以黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2)為原料,用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅,總反應的離子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。
(1)該反應中,Fe3+體現________性。
(2)上述總反應的原理如圖所示。
負極的電極反應式是________。
(3)一定溫度下,控制浸取劑pH = 1,取三份相同質量黃銅礦粉末分別進行如下實驗:
實驗 | 操作 | 2小時后Cu2+浸出率/% |
I | 加入足量0.10 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液 | 78.2 |
II | 加入足量0.10 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液,通入空氣 | 90.8 |
III | 加入足量0.10 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液,再加入少量0.0005 mol·L-1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
①對比實驗I、II,通入空氣,Cu2+浸出率提高的原因是________。
②由實驗III推測,在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑,催化原理是:
。瓹uFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ.Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理,進行如下實驗:
a.取少量黃銅礦粉末,加入少量0.0005 mol·L-1 Ag2SO4溶液,充分混合后靜置。取上層清液,加入稀鹽酸,觀察到溶液中________,證明發(fā)生反應i。
b.取少量Ag2S粉末,加入________溶液,充分混合后靜置。取上層清液,加入稀鹽酸,有白色沉淀,證明發(fā)生反應ii。
(4)用實驗II的浸取液電解提取銅的原理如圖所示:
① 電解初期,陰極沒有銅析出。用電極反應式解釋原因是_______________。
② 將陰極室的流出液送入陽極室,可使浸取劑再生,再生的原理是 _____________________。
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