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6．下列各項敘述正確的是（　�。�
A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的
B．Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O
C．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

分析 A．一般以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據；
B．Na在氧氣中燃燒主要生成過氧化鈉；
C．第3周期非金屬元素從左到右元素的非金屬性增強；
D．原子核外電子排布決定元素的性質．

解答 解：A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，說明H-X鍵穩(wěn)定性減弱，故F、Cl、Br、I的非金屬遞減，故A錯誤；
B．Na在氧氣中燃燒主要生成過氧化鈉，不加熱時生成氧化鈉，故B錯誤；
C．第3周期非金屬元素從左到右元素的非金屬性增強，最高價氧化物的水化物的酸性增強，故C錯誤；
D．原子核外電子排布決定元素的性質，元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了元素周期律的實質、離子化合物中微粒間存在的作用力等知識點，為高頻考點，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．燃燒木炭B．酸堿中和反應
C．鋅粒與稀硫酸反應制取H2D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）下列5種固態(tài)物質：P4（白磷）、Na2O、NaOH、MgCl2、金剛石，回答下列問題（填寫化學式或名稱）：
①熔化時不需要破壞化學鍵的是P4，熔化時需要破壞共價鍵的是金剛石；
②晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是NaOH．
③P4（白磷）、金剛石、MgCl2三種晶體熔點由高到低的順序為金剛石＞MgCl2＞P4（白磷）．
（2）某元素有正價，也有負價，最低價為-2，其最高價為+6．某元素R與H形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，它最高價氧化物的化學式為R2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）為探究銅與稀硝酸反應的氣態(tài)產物中是否含NO2，進行如下實驗．
已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色．
（2）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作關閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好．
（3）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾；銅片和稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（4）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是檢驗有無NO2產生，若有NO2，則NO2與水反應生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+與SCN-反應溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對人體有保健作用．已知硒為第4周期ⅥA族元素，根據它在周期表中的位置推測硒不可能具有的性質為（　�。�
A．硒化氫不穩(wěn)定
B．硒化氫的水溶液顯弱酸性
C．得電子能力強于硫
D．其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A．石墨和金剛石的轉化是物理變化
B．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有一混合溶液中含有以下離子中的若干：K+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO32-、SO42-、Ag+．現取等體積的兩份溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入足量的NaOH溶液，無沉淀；加熱，收集到標準狀況下的氣體336mL．
（2）第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生2.33g白色沉淀，同時收集到標準狀況下的氣體336mL，該氣體能使品紅溶液褪色．
根據上述實驗，下列推斷正確的是（　�。�
A．K+一定存在
B．Ag+和Cl-一定不存在
C．HCO3-一定不存在
D．混合溶液中一定有0.015 mol SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．任何溶液中，c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14
B．pH=0的溶液呈中性
C．酸性溶液中，c（H+）越大，酸性越強
D．酸性溶液中沒有OH-，堿性溶液里沒有H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列描述的過程中的能量變化與如圖一致的是（　　）
A．反應物總鍵能比生成物總鍵能大B．H-H鍵斷裂
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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