能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al（OH）3↓
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．電荷不守恒；
B．過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
D．得失電子不守恒．
解答： 解：A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，離子方程式：CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al（OH）3↓，故B正確；
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，應(yīng)遵循電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒定律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D 均為短周期元素，A的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；B與A同主族；C的原子序數(shù)是A和B的原子序數(shù)之和的一半；含D元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．請(qǐng)完成下列問題：
（1）A的核外電子排布式是
 
；實(shí)驗(yàn)室中通常制取單質(zhì)A的方法是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（2）C、D與Mg三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（寫元素符號(hào)）；寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）已知芒硝的化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，其失去結(jié)晶水的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4（s）+10H2O（g）△H1=+502.36kJ/mol
Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+436.60kJ/mol
寫出Na2SO4?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．則T元素的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為
 
；Q3+離子的核外未成對(duì)電子數(shù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①18gH2O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2在催化劑作用下反應(yīng)，一定生成NA個(gè)SO3分子
③1molCl2和過(guò)量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2NA個(gè)
④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子
⑤15g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵為3.5NA個(gè)．
A、②⑤B、①④C、③④D、②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
D、C12通入澄清石灰水中：C12+2OH-=C1-+CIO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是185Hf（鉿）．關(guān)于185Hf的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、是一種新元素
B、原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子
C、原子核內(nèi)有185個(gè)中子
D、是183Hf的一種新的同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣的主要用途：
（1）消毒
（2）化學(xué)工業(yè)的
 

（3）SiCl4、SeCl4、TiCl4是制取
 
、
 
、
 
的重要中間物質(zhì)． 在有機(jī)化學(xué)工業(yè)中，是造
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、
 
的重要原料．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下圖裝置進(jìn)行SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率測(cè)定實(shí)驗(yàn)：2SO2+O2
Cr2O3
2SO3△H=-196.6kJ/mol．已知：
熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）
SO2-72.4-10
SO316.844.3

（1）要順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應(yīng)連接合適的裝置（可重復(fù)使用），請(qǐng)從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號(hào)填入空格內(nèi)．

（2）將裝置連接好，實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（不必寫具體過(guò)程）
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是
 
．
（4）開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是
 
．
a 先加熱催化劑再緩緩滴入濃硫酸  b 先滴入濃硫酸再緩緩加熱催化劑
（5）實(shí)驗(yàn)中“當(dāng)Cr2O3表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開一會(huì)兒再加熱”，以防溫度過(guò)高，這樣做的原因是
 
；若用大火加熱有Cr2O3處的反應(yīng)管時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)若用25.2g的Na2SO3，加入的濃硫酸是足量的，反應(yīng)結(jié)束時(shí)繼續(xù)通入O2一段時(shí)間，稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11.3g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1． D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且最外層無(wú)成對(duì)電子，E為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出E基態(tài)原子的電子排布式
 
；E在周期表中的位置是
 
，其基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
（3）已知A和C形成的化合物X中每個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為
 
，X是一種超硬物質(zhì)，耐磨損、抗腐蝕能力強(qiáng)，推測(cè)X的晶體類型為
 
．
（4）B的單質(zhì)與A的最高價(jià)含氧酸的稀溶液反應(yīng)，能將A還原至最低價(jià)態(tài)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）已知D晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積，若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則D晶體的密度為
 
 g/cm3（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．若D的原子半徑為r，則在D晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率（指球的體積和晶胞體積之比）為
 
．（列式表示，不需化簡(jiǎn)）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案