稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu+ 8HNO3 =  3Cu(NO3)2 +2NO ↑+  4H2O

如果有8.4g 硝酸被還原，則被氧化的銅是多少克？共消耗硝酸多少克？

 

【答案】

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【解析】

試題分析：稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu + 8HNO3= 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O

如果有8.4g硝酸被還原，則被氧化的銅是多少克？共消耗的硝酸多少克？

解：8N~~2N

xg  8.4g        x = 33.6g

3Cu ~~ 8HNO3

yg      33.6g       y = 12.8g

考點：利用化學(xué)方程式的計算；氧化還原反應(yīng)；

點評：本題以氧化還原反應(yīng)結(jié)合利用化學(xué)方程式的計算，對于硝酸與金屬的反應(yīng)，應(yīng)注意硝酸在反應(yīng)過程中體現(xiàn)的性質(zhì)。

①在該反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了氧化性和酸性；

②隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度逐漸降低，硝酸的濃度直接影響了其還原產(chǎn)物；

③類似的酸有濃硫酸，需注意不同的地方在于稀硝酸不與不活潑金屬反應(yīng)；

④對于利用化學(xué)方程式的計算，當熟悉的時候可以直接用關(guān)系式進行計算，免去化學(xué)方程式的書寫。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(4分)稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu＋8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應(yīng)，試計算：

（1）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少？  （2分）

（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？  （2分）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京育園中學(xué)高二上學(xué)期分班考試化學(xué)試題 題型：計算題

(4分)稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應(yīng)，試計算：
（1）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少？ （2分）
（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ （2分）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京育園中學(xué)高二上學(xué)期分班考試化學(xué)試題 題型：計算題

(4分)稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu＋8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應(yīng)，試計算：

（1）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少？  （2分）

（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？  （2分）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：期中題 題型：計算題

稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 3Cu＋8HNO3 =3Cu( NO3 )2＋2NO↑＋4H2O   
（1）用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)（在下面方程式中標出），并指出氧化劑和還原劑。
（2）若生成標準狀況下11.2LNO氣體，計算參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量。

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