在①金屬鐵�、诼人徕洝、奂儔A�、軉钨|(zhì)碘　⑤二氧化硅�、逕龎A　⑦鹽酸�、嘌趸}⑨水⑩干冰中，屬于金屬單質(zhì)的是
 
（填序號(hào)，下同）；屬于非金屬單質(zhì)的是
 
；屬于鹽的是
 
；屬于堿的是
 
；屬于酸的是
 
；屬于堿性氧化物的是
 
；屬于酸性氧化物的是
 
 屬于不成鹽氧化物的是
 
．
分析：單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物．非金屬單質(zhì)是由非金屬元素組成的．一般的單質(zhì)還金字旁的是金屬，帶氣字頭的是氣態(tài)單質(zhì)，帶石字旁、三點(diǎn)水旁的是固態(tài)或液態(tài)非金屬；
鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物；
堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
酸是指在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；
能跟酸起反應(yīng)，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；
能跟堿起反應(yīng)，生成一種鹽和水的氧化物叫酸性氧化物；
既不可以與酸反應(yīng)生和水，又不可以與堿反應(yīng)生和水的氧化物叫不成鹽氧化物．
解答：解：①金屬鐵屬于金屬單質(zhì)；　
②氯酸鉀屬于鹽類；　
③純堿是碳酸鈉，屬于鹽類；
④單質(zhì)碘屬于非金屬單質(zhì)；　
⑤二氧化硅屬于酸性氧化物；
⑥燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；
⑦鹽酸屬于酸；
⑧氧化鈣屬于堿性氧化物；
⑨水屬于不成鹽氧化物
⑩干冰是二氧化碳，屬于酸性氧化物；
故屬于金屬單質(zhì)的是 ①；屬于非金屬單質(zhì)的是④；屬于鹽的是②③；屬于堿的是⑥；屬于酸的是⑦；屬于堿性氧化物的是⑧；屬于酸性氧化物的是⑤⑩；屬于不成鹽氧化物的是⑨，
故答案為：①；④；②③；⑥；⑦；⑧；⑤⑩；⑨．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、鹽、堿、酸、堿性氧化物、酸性氧化物、不成鹽氧化物的概念，難度不大，掌握基本概念是解題的關(guān)鍵．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：043

　　如果在室溫時(shí)試驗(yàn)鐵片在硝酸中的反應(yīng)速率與硝酸濃度的關(guān)系，我們將會(huì)發(fā)現(xiàn)鐵的反應(yīng)速率最初是隨硝酸濃度的增大而增大．當(dāng)增大到一定程度時(shí)，它的反應(yīng)速率迅速減小，繼續(xù)增大硝酸的濃度時(shí)，它的反應(yīng)速率更小，最后不再起反應(yīng)，即鐵變得“穩(wěn)定”了．

　　這種現(xiàn)象叫金屬的“鈍化”，是由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在鐵的表面氧化生成了一層致密的氧化物薄膜，隔離了內(nèi)部的金屬與濃硝酸的接觸，使反應(yīng)自動(dòng)終止．

　　不僅鐵，其他一些金屬也可以發(fā)生鈍化．例如，Cr、Ni、Co、Mo、Al、Ta、Nb和W等，其中最容易鈍化的金屬是Cr、Mo、Al、Ni、Fe．

　　不僅硝酸，其他強(qiáng)氧化劑如濃硫酸、氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起金屬的鈍化．

　　在個(gè)別情況下，少數(shù)鎢能在非氧化劑介質(zhì)中鈍化．例如，鎂在HF中鈍化，鉬和鈮在HCl中鈍化．

　　一般的說(shuō)，鈍化后的金屬，在改變外界鈍化條件后，仍能在相當(dāng)程度上保持鈍化狀態(tài)．例如，鐵在濃硝酸中鈍化后，不僅在稀硝酸中保持穩(wěn)定，而且在水、水蒸氣及其他介質(zhì)中也能保持穩(wěn)定．鈍化后的鐵不能從硝酸銅溶液中置換出銅．

　　使金屬鈍化的方法，除了把金屬浸在濃酸里使它鈍化外，還可以把金屬作為電極(陽(yáng)極)，通過(guò)電流使它發(fā)生氧化．當(dāng)電流密度增大到一定程度時(shí)，金屬就能被鈍化．

問(wèn)題：金屬的鈍化，使之變得“穩(wěn)定”，那么能不能破壞這種鈍化狀態(tài)呢？

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