下列說法錯誤的是（　�。�
A、升高溫度可使吸熱反應的反應速率增大，使放熱反應的反應速率減小
B、決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
C、對于有氣體參加的反應，增大體系的壓強，反應速度不一定加快
D、催化劑能降低反應的活化能來提高化學反應速率
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：A．升高溫度，反應速率加快；
B．物質本身的性質是決定反應速率的內因；
C．對于有氣體參加的反應，在恒容下加壓，反應速率不變；
D．使用催化劑，降低反應所需的活化能．
解答： 解：A．升高溫度，反應速率加快，與吸熱、放熱反應無關，故A錯誤；
B．物質本身的性質是決定反應速率的內因，即主要因素，而溫度、濃度、壓強等為外界因素，故B正確；
C．對于有氣體參加的反應，若恒容下加入稀有氣體加壓，反應速率不變，故C正確；
D．使用催化劑，降低反應所需的活化能，則反應速率加快，故D正確；
故選A．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響反應速率的外界因素為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，選項C為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G代表7種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
 
；
（2）B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的主要物理性有：
 
．（寫出兩條即可）．
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D元素的價層電子排布圖為
 
．
（4）第三周期部分元素E、F、G的電離能數(shù)據(jù)如下表（單位：kJ/mol）．
元素代號I1I2I3I4
E7401500770010500
F5801800270011600
G420310044005900
則F的最高價氧化物與G的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
 
，G的最高價氧化物對應的水化物的電子式為
 
．
（5）1mol E的單質在CO2氣體中燃燒放出760kJ熱量（25℃，101kpa），試寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鏈狀的不飽和烴中碳的質量分數(shù)為85.7%．若0.84g該烴恰好使100mL0.1mol?L-1的溴水完全褪色．則該烴的分子式是
 
，實驗式為
 
．其氫核磁共振譜中只有1個峰，則該烴的結構簡式是
 
，根據(jù)系統(tǒng)命名，其名稱為
 
．請寫出該不飽和烴在催化劑下發(fā)生加聚反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

查文獻知，CH3COOH、H3PO3（二元酸）、H3PO4三種酸所有的逐級電離常數(shù)如下：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5 
H3PO4		K1=7.1×10-3
H3PO3K1=3.7×10-2K2=6.2×10-8
K2 =2.9×10-7K3=4.5×10-13
用化學用語回答下列問題：
（1）上述三種酸中，酸性最強的是
 
；
（2）常溫下，在NaH2PO3稀溶液中：c（H3PO3）＜c（HPO32-），則該溶液pH
 
7；（填“＞”“＜”或“=”）
（3）等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較，c（H3PO4）較大的是：
 
；
（4）25℃時，濃度均為0.01mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：
 
；
（5）在NaH2PO3溶液中，粒子間存在等量關系：c（H3PO3）+
 
=c（Na+）．（用溶液中其它粒子濃度補充完整）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（　�。�
A、pH=9
B、c（OH-）≈10-5mol?L-1．
C、pH≈7
D、c（OH-）≈10-8 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（　　）
A、t2時加入了催化劑
B、t3時降低了溫度
C、t5時增大了壓強
D、該反應最初是從逆反應開始的

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某一容積可變的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）?xC（g）△H，符合圖象（Ⅰ）所示關系．由此推斷，對圖象（Ⅱ）的說法不正確的是（　�。�
A、p3＞p4，Y軸表示A的轉化率
B、p3＞p4，Y軸表示B的質量分數(shù)
C、p3＞p4，Y軸表示混合氣體的密度
D、p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列微粒在酸性條件下都能氧化KI（氧化產物為I2），自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O  IO3-→I2  MnO4-→Mn2+  HNO2→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�
A、H2O2
B、IO3-
C、MnO4-
D、HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器內發(fā)生氨分解反應：2NH3?N2+3H2．已知NH3起始濃度是2.6mol?L-1，4s末為1.0mol?L-1，若用NH3的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NH3）應為（　�。�
A、0.04 mol?L-1?s-1
B、0.4 mol?L-1?s-1
C、1.6 mol?L-1?s-1
D、0.8 mol?L-1?s-1

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