Question

2．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
①微粒半徑：r（K⁺）＞r（Al³⁺）＞r（S^2-）＞r（Cl^-）
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．

• A． ①
• B． ①③
• C． ②④⑤⑥⑦
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 ①電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子在原子序數(shù)大的離子半徑��；
②非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
③非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；
④非金屬性越大，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
⑤非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧的酸性越強(qiáng)，且二氧化碳與NaClO反應(yīng)生成HClO；
⑥同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱；
⑦同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)．

解答 解：①微粒半徑應(yīng)為r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Al³⁺），故錯(cuò)誤；
②非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正確；
③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，則還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故錯(cuò)誤；
④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故正確；
⑤非金屬性S＞P＞C，且二氧化碳與NaClO反應(yīng)生成HClO，則酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故正確；
⑥同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，故正確；
⑦同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．