1．有下列物質：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHSO4．
①其中只含共價鍵的是N2、CH4；             
②只含離子鍵的是CaO、Na2S；
③既含有共價鍵又含有離子鍵的是KOH、NaHSO4；   
④屬于共價化合物的是CH4；
⑤屬于離子化合物的是CaO、Na2S、KOH、NaHSO4．

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答．

解答 解：He中不含化學鍵，為單質；
N2含N≡N共價鍵，為單質；
CaO只含離子鍵，為離子化合物；
CH4只含C-H共價鍵，為共價化合物；
Na2S只含離子鍵，為離子化合物；
KOH含離子鍵和O-H共價鍵，為離子化合物；
NaHSO4中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，則
①其中只含共價鍵的是N2、CH4，故答案為：N2、CH4；             
②只含離子鍵的是CaO、Na2S，故答案為：CaO、Na2S；
③既含有共價鍵又含有離子鍵的是KOH、NaHSO4，故答案為：KOH、NaHSO4；   
④屬于共價化合物的是CH4，故答案為：CH4；
⑤屬于離子化合物的是CaO、Na2S、KOH、NaHSO4，故答案為：CaO、Na2S、KOH、NaHSO4．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．在50mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固體混合物，加熱充分反應，加入混合物質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系如圖所示．
（1）計算NaOH溶液的物質的量濃度．
（2）混合物中NH4NO3和（NH4）2SO4物質的量之比．
（3）當NaOH水溶液的體積為100mL，固體混合物的質量是50.0g時，充分反應后生成氣體的體積（標準狀況）為多少升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物的結構簡式為，它在一定條件下能發(fā)生的反應有①加成反應 ②水解反應 ③酯化反應 ④氧化反應 ⑤中和反應 ⑥消去反應（　�。�
A．②③④B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）收集氨氣應使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰作干燥劑．
（3）用圖Ⅰ所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實驗的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減�。�
（4）如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉
（5）寫出氨氣催化氧化的化學方程式：4NH4Cl+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖，地殼中含量最高的元素已包含其中．回答下列問題：
  Y  Q  
 X     Z
（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．X離子的結構示意圖為．
（2）下列選項中，能證明元素非金屬性Z強于Y的是C．
A．反應中，Y原子得到的電子數(shù)比Z原子得到的電子數(shù)多
B．最高正價，Z比Y的高
C．最高價氧化物的水化物酸性：Z＞Y
（3）ZQ2是國際公認高效安全殺菌消毒劑，已知ZQ2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去，同時ZQ2被還原為Z-，該反應的離子方程式為5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．
（4）H元素與Y形成的化合物中二者的質量之比是1：3，已知常溫下4g該化合物完全燃燒并恢復到原來溫度時放出222.6kJ熱量，則表示該化合物燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ/mol．
（5）表中X的最高價氧化物對應水化物的化學式為X（OH）n，在25℃時，其飽和溶液能使酚酞試液變紅，則其飽和溶液中的pH=10.3（已知：25℃，Ksp[X（OH）n]=4.0×l0-12；lg5=0.7）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)W＞Z＞Y＞X．已知：X與Y的原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等；X的陽離子半徑是自然界中離子半徑最小的；W和 Y原子的最外層電子數(shù)之和是Z原子最外層電子數(shù)的2倍；W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù) 的3倍．試回答：?
（1）寫出元素符號：XH、YC、ZN、WO．?
（2）上述元素單質中熔點最高的是C．（用化學式表示）?
（3）寫出Y與W構成的最高價化合物的電子式
（4）由上述四種元素組成的離子化合物在300℃完全分解為氣態(tài)混合物，且混合氣體的平均相對分子質量為24．該離子化合物的化學式是（NH4）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：

（一）分子式測定：
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數(shù)比的實驗式為C2H6O；
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為46，該物質的分子式是C2H6O；
（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式CH3CH2OH、CH3-O-CH3；
（二）結構式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為CH3CH2OH；
（三）性質實驗
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；
（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式CH2=CH2 +HCl $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2 Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1983年，福瑞堡大學的普林巴克（Prinzbach），合成多環(huán)有機分子．如圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda-style  temple），所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關該分子的說法正確的是（　　）
A．分子式為C20H24B．一氯代物的同分異構體只有三種
C．分子中含有二個亞甲基（-CH2-）D．分子中含有10個五元碳環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究化學反應速率、反應熱對工業(yè)生產具有重要意義．
（1）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
①黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒接觸面積．
②同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢反應物本身的性質．
③同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應速率不同濃度．
④夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度．
（2）學會正確書寫熱化學方程式是計算化學反應熱的前提．
①1mol 石墨與適量H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
②肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．

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