【題目】某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計了以下探究活動:稱取鐵釘(碳素鋼)6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N。

(1)該小組通過認(rèn)真分析,認(rèn)為M溶液中既含有Fe3,也可能含有Fe2。若確認(rèn)溶液中有無Fe2,應(yīng)加入的試劑是_____(填字母)。

a.KSCN溶液和氯水

b.鐵粉和KSCN溶液

c.NaOH溶液

d.酸性KMnO4溶液

(2)320 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體N通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過________(填操作名稱)、干燥后,得到固體2.33 g,氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,計算推知氣體NSO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

(3)該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾?/span>SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,認(rèn)為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認(rèn)為Q應(yīng)該是________,理由是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)取一定量N,利用下列儀器設(shè)計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略),儀器的連接順序是________________(填字母) ,其中A的作用是_______________,B中試劑X的化學(xué)式是________。

【答案】d 過濾、洗滌 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 71% CO2 C2H2SO4()2H2O CO22SO2 ACBEFD 除去N中的SO2 Ca(OH)2Ba(OH)2

【解析】

(1)實驗室在檢驗Fe2+時,可利用+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色來檢驗;

(2)生成的SO2具有還原性,通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,利用硫元素的守恒,結(jié)合關(guān)系式:SO2→BaSO4求出SO2的體積分?jǐn)?shù);

(3)碳單質(zhì)和濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化碳和二氧化硫;

(4)根據(jù)二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)來檢驗其存在,二氧化碳檢驗之前要先把二氧化硫除凈。

(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+,+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色,溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子,選擇a會造成干擾,選b只能檢驗溶液中含有+3價鐵離子,選c會造成兩種沉淀,受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別,只能選d,故答案為:d;

(2)SO2具有還原性,通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀,可以先洗滌然后再過濾來獲得純凈的硫酸鋇沉淀,已知n(混合氣體)=mol,由SO2BaSO4可知SO2的物質(zhì)的量為=0.01mol,則SO2的體積分?jǐn)?shù):×100%≈71%;

(3)在反應(yīng)的過程中,碳單質(zhì)可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4()2SO2↑+CO2↑+2H2O

(4)推斷所得的氣體中可能含有二氧化碳,結(jié)合圖中設(shè)計裝置的目的,可知檢驗二氧化碳的方法是首先將二氧化硫除去確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)完全除去澄清石灰水,對于氫氣的檢驗則可通過與灼熱氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象和對產(chǎn)物水的驗證來實現(xiàn),驗證氣體存在的順序為:SO2→CO2→COH2被氧化→H2O→CO2,實驗中要避免其它物質(zhì)的性質(zhì)干擾,順序為:A-C-B-E-F-D(A-C-B-E-F-D-E),其中A酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化碳中的SO2,B中試劑X的作用是檢驗并除去二氧化碳,可以用Ca(OH)2 Ba(OH)2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)煉鐵過程中涉及到的主要反應(yīng)有:

回答下列問題:

(1)________。

(2)時,向容積為的恒容密閉容器中加入發(fā)生反應(yīng)③,5min時達(dá)到平衡,平衡時測得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為80%,則0~5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________,下列選項中能夠說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號)

A.固體的物質(zhì)的量不再變化

B.體系的壓強保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi)消耗和生成的物質(zhì)的量相等

(3)一定條件下進行反應(yīng)③,正向反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示,時刻改變了一個外界條件,可能是________。

(4)向密閉容器中加入足量的和一定量的、,在下,反應(yīng)③體系中的分壓隨時間變化的關(guān)系如圖所示(已知溫度:)

時,隨時間變化關(guān)系的曲線是________時,隨時間變化關(guān)系的曲線是________。向時已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)③體系中再充入一定量的,再次達(dá)到平衡時,的物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 通常狀況下,NA CO2分子占有的體積為22.4L

C. 物質(zhì)的量濃度為1mol/LMgCl2溶液中,含有Cl個數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:

已知:①R-Br

E的核磁共振氫譜只有一組峰;

C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。

回答下列問題:

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為__________,其反應(yīng)類型為__________;

(2)D的化學(xué)名稱是__________,由D生成E的化學(xué)方程式為__________

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為__________;

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式__________(寫出一種即可);

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2—苯基乙醇:A KL。反應(yīng)條件1__________;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為__________L的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mn2+催化H2O2分解:2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1,其反應(yīng)機理如下:

若反應(yīng)Ⅱ的晗變?yōu)?/span>ΔH2,反應(yīng)ⅠⅡ的化學(xué)計量數(shù)均為最簡整數(shù)比,則反應(yīng)Ⅰ的晗變ΔH( )

A. ΔH1H2 B. ΔH1H2 C. H1H2 D. ΔH1-2ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置,在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L1的硫酸,將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中,用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL),下列說法不正確的是

A. 用鋅粒表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g·s1

B. 忽略錐形瓶溶液體積的變化,用H來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01 mol·(L·s)1

C. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用Zn2來表示10 s內(nèi)反應(yīng)的速率0.01 mol·(L·s)1

D. H2表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.004 mol·(L·s)1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,在2L密閉容器中使X(g)Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,Y的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是(

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應(yīng)進行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)方程式對應(yīng)的離子方程式正確的是

A.CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3 Cu22OH=Cu(OH)2

B.Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O Ba2SO=BaSO4

C.AgNO3NaCl=AgCl↓NaNO3 AgCl=AgCl↓

D.Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O OHH=H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣,下列說法不正確的是(  )

A. 該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

B. 為了防止氯氣污染空氣,必須進行尾氣處理

C. 在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

D. 該實驗中收集氯氣的方法不正確

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