13．某溶液中含有大量的Ca2+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$，還可能大量存在的離子是（　�。�
A．H+B．OH-C．Ag+D．CO${\;}_{3}^{2-}$

分析 根據(jù)離子之間結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．該組離子之間均不反應，可大量共存，故A正確；
B．NH4+、OH-結合生成弱電解質一水合氨，不能大量共存，故B錯誤；
C．Cl-、Ag+結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)制硫酸過程中，SO2的催化氧化是主要反應之一．為了研究外界條件對該反應的影響，將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
（每空4分，共20分）
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BC（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等 B．SO2百分含量保持不變C．容器中氣體的壓強不變  D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等  E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有BC．（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強  D．減小壓強  E．加入催化劑  G．移出氧氣
（3）計算該條件下反應的平衡常數(shù)K=1.6×103．SO2的平衡轉化率為80%．
（4）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A～G為中學化學中常見的物質，B、E、F為單質，在常溫下B是一種有色氣體，G為黑色的固體．它們的相互轉化如圖所示，部分生成物未列出．試回答下列問題
（1）寫出下列物質的化學式：AHCl、GMnO2．
（2）F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為鐵紅．
（3）E在電氣、電子工業(yè)應用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一．寫出E與C反應的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，利用電解法可提純E物質，在該電解反應中陽極物質是粗銅，陰極物質是Cu，電解質溶液是硫酸銅．
（4）將B與SO2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是品紅不褪色，涉及的化學方程式為
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，工業(yè)上獲得B的重要途徑是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于乙烯的說法正確的是（　�。�
A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能發(fā)生燃燒反應D．不能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．我國自主研制的嫦娥三號月球探測器的動力能源是太陽能電池，制造太陽能電池的主要材料是（　�。�
A．鋰B．硅C．鎳D．二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
B．硫酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
C．大理石與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）依據(jù)反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如如圖甲所示．
①電極X的材料是Cu；Y溶液可以是AgNO3溶液；
②在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是Cl-（填離子符號）．
（2）①金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕．炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹．請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C（填寫字母序號）．
A．銅　　　 B．鈉　　　  C．鋅　　　D．石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電源的負極．


（3）蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2+Fe+2H2O$?_{放電}^{充電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是A（填序號）．
A．NiO2       B．Fe       C．Fe（OH）2      D．Ni（OH）2
②該電池放電時，正極附近溶液的PH增大（填增大、減小、不變）
③充電時該電池陽極的電極反應式Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．1mol O約含8NA個e-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知下列數(shù)據(jù)：
物   質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
乙   醇-114780.789
乙   酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
濃H2SO43381.84

實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖1所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖I連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞試液）上方2mm～3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．
請同學們回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑．
（2）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄，原因是上層是油層因為生成的乙酸乙酯難溶于水，且密度比水小，同時因為揮發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應，放出CO2氣體，所以有氣泡出現(xiàn)．
（3）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是分液漏斗．
（4）為提高乙酸乙酯的產率，甲、乙兩位同學分別設計了如圖2甲、乙的裝置（乙同學待反應完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產物）．你認為哪種裝置合理，為什么？答：乙，反應物能冷凝回流．

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