Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué) 方程式為：Ca(C10)2+CaCl2+2H2S042CaS04+2Cl2↑+2H20。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。

（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置為__________(填寫(xiě)裝置的代號(hào)）。

（2）欲檢查A裝置的氣密性，首先用彈簧夾夾住裝置A、B間橡皮管，然后進(jìn)行的操作為_________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中的現(xiàn)象是_______________，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；

（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明裝置D中有FeCl3生成(請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn):步驟）______________ 。

（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的錯(cuò)誤，改正的方法為 _______________________。

（6）稱(chēng)取該漂白粉樣品ag，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2S04溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 molL-1的 Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S203溶液b mL0則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(用含ab的表達(dá)式表示)。

Answer 1

【答案】 乙 從分液漏斗向燒瓶中加水，一段時(shí)間后，水不能滴下說(shuō)明氣密性完好，否則裝置漏氣 淀粉碘化鉀溶液先變藍(lán)后褪色（答出變藍(lán)即給分） H2O+Cl2+SO32-＝2H++SO42-+2Cl- 取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中，滴加適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明有FeCl3生成（ 將飽和食鹽水換成氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣

【解析】本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、氯氣的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)等。（1）根據(jù)方程式可知反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置，該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置為乙裝置；（2）檢查A裝置的氣密性：先用彈簧夾夾住裝置A、B間橡皮管, 然后進(jìn)行的操作為從分液漏斗向燒瓶中加水，一段時(shí)間后，水不能滴下說(shuō)明氣密性完好，否則裝置漏氣；（3）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能與裝置B中的碘化鉀反應(yīng)：2KI+Cl2═2KCl+I2，生成的I2遇到淀粉變藍(lán)色，當(dāng)氯氣較多時(shí)，會(huì)與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，將其藍(lán)色溶液漂白，故B中的現(xiàn)象為淀粉碘化鉀溶液先變藍(lán)后褪色；裝置C中亞硫酸鈉被氯氣氧化生成硫酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：H2O+Cl2+SO32-＝2H++SO42-+2Cl-；（4）要證明裝置D中有FeCl3生成，即證明Fe3+生成即可，故其操作為取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中，滴加適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明有FeCl3生成；（5）氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，飽和的氯化鈉溶液無(wú)法吸收氯氣，故將飽和食鹽水換成氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣；（6）根據(jù)方程：ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知：Ca(ClO)2∽2I2∽4Na2S2O3，可得漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。