500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的
A．平衡向正反應方向移動
B．平衡常數(shù)K增大
C．NO2的轉化率變小
D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
A

試題分析：A.當反應達到平衡后，增加反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動。正確。B.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，而與其它條件無關，所以K不變。錯誤。C.由于反應物只有一種，且正反應是氣體體積減小的反應，所以增加反應物的濃度，平衡正向移動，這時該反應物的轉化率增大。錯誤。D.增加反應物的濃度，化學平衡正向移動，使反應物的濃度減小，但由于該反應是在體積固定的密閉容器中進行的，對NO2來說，濃度要比原來大。故顏色比加入的瞬間小，但比原來顏色要深。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)(浙江高考)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化學平衡常數(shù)表達式為________。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：________。
物質
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

處于平衡狀態(tài)的反應2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是
A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變
B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低
D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應2AB(g)A2(g) ＋B2(g),不能確定達到平衡狀態(tài)的是
A．單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時生成2n molAB
B．單位時間內(nèi)生成n mol B2，同時生成2n molAB
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的物質的量分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下進行反應：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入
1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
 
下列說法正確的是
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應的ΔH＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應達到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下面左圖所示。下面右圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況且t2—t5四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。t3—t4階段為使用催化劑。

（1）若t1＝15s，則t0—t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）＝        mol/(L?s)；
（2）若t2—t3階段，C的體積分數(shù)變小，此階段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物質的量為                        mol；
（4）t1時刻，平衡常數(shù)K＝         ；
（5）t5—t6階段容器內(nèi)A的物質的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應的熱化學方程式                             ；
（6）若t2時刻后圖像變化如下圖，則改變條件為                       
  
a．恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒溫恒壓下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒溫恒壓下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒溫恒壓下，加入0.14mol B和0.30mol C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反應達到平衡時，X的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
             容器體積/L
c(X)/mol·L—1
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0. 90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
下列說法正確的是(     )
A．m＞n
B．溫度不變，增大體積，X的轉化率增大
C．Q＜0
D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是
A．升高溫度能使平衡向正反應方向移動
B．從反應開始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
C．3 min時，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆
D．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） �。╔：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉化率大小關系為
A．X的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁
B．X的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁
C．Y的轉化率為：甲＞丙＞乙＞丁
D．Y的轉化率為：丁＞乙＞丙＞甲

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