將1L 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量；將1L 0.5 mol·L－1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將0.5L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質)溶液反應放出的熱量為( )
A．(5a＋2b) kJ B．(4b－10a) kJ C．(5a－2b) kJ D．(10a＋4b) kJ
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應�，F將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是 ( )。
A．2SO3(g) 
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋
O2(g) SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO
、Cl－、NO
B．使甲基橙變紅色的溶液：NH
、Cu2+、ClO－、Na＋
C．c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
D．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO
、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑元素周期表中第四周期的金屬元素在生產和科研中有非常重要的使用價值。
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關的反應如下：
4FeCl3+2NH2OH•HCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe3+在基態(tài)時，核外電子排布式 ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ；
②羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有N、O ，三種元素電負性由大到小的順
序為 ；
③Fe2+與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物[FeA3] 2+中，Fe2+的配位數為 6 ；
④N2O分子的空間構型為 （用文字描述）。
（2）分子氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕玫幕A。在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可
分解水制取H2同時獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結構如
圖所示，則鈦酸鍶的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋B
r2
CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系．反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定．在一定溫度下，獲得如下實驗數據：
| 實驗 | 初始濃度c/mol/L | 溴顏色消失所需時間t/s | ||
| 序號 | CH3COCH3 | HCl | Br2 | |
| ① ② ③ ④ | 0.80 1.60
0.80 | 0.20 0.20 0.40 0.20 | 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 | 290 145
580 |
分析實驗數據所得出的結論不正確的是 ( )
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．實驗②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
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