某溫度下，F(xiàn)e （OH）3（s）、Cu （OH）2 （s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?nbsp;pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Ksp〔Fe （OH）3〕＜Ksp〔Cu （OH）2〕
B、加適量NH4Cl固體可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn)
C、c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+） 與c（OH-）乘積相等
D、Fe （OH）3、Cu （OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)圖象找出可用來比較Fe（OH）3與Cu（OH）2溶度積常數(shù)點(diǎn)，可用b、c進(jìn)行計(jì)算；由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，PH增大，氯化銨水解呈酸性，不會增大溶液的PH；Kw只與溫度有關(guān)；注意分析處在曲線上的點(diǎn)與曲線外的點(diǎn)有什么區(qū)別．
解答： 解：A、由b、c兩點(diǎn)對應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出KSP[Fe（OH）3]與KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?（OH-）3=c（Fe3+）?（10-12.7）3，
KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）?（OH-）2=c（Cu2+）?（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，故A正確；
B、向溶液中加入NH4Cl固體，不會導(dǎo)致溶液中的c（OH-）增大，故不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C、只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c（H+）與c（OH-）的乘積（即Kw）就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH-）的乘積相等，故C正確；
D、b、c兩點(diǎn)分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，故兩點(diǎn)均代表溶液達(dá)到飽和，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了沉淀溶解平衡、溶度積、pH、水的離子積等，對圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行定量或定性處理，找出數(shù)據(jù)（或坐標(biāo)點(diǎn)）之間存在的相互關(guān)系；明確坐標(biāo)點(diǎn)所表達(dá)的涵義；對溶度積和水的離子積有正確的理解．該題型重在考查綜合能力，如分析（比較）、理解（轉(zhuǎn)換）等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將15%的NaOH溶液蒸發(fā)掉100g水后得到125ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、6 mol?L-1
B、6.25 mol?L-1
C、6.75 mol?L-1
D、7 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解84.7mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液（密度為1.18g?cm-3），過一段時(shí)間后，電解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%（用石墨為電極），這是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、溶質(zhì)增加了3.5 g
B、有1.5 mol水被電解
C、在陽極生成2 g H2
D、在陽極生成16 g O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）某烴1mol與2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烴最多還可以與4mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．烴A能使溴水褪色，烴A在催化劑作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物分子中含有4個(gè)甲基．如果烴A分子中所有的碳原子都處于同一平面上，則烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 A、B、D是三種常見的有機(jī)物，相同條件下，A 的蒸氣對于H2的相對密度為 23，A 可以被氧化成 B，E 是密度最小的氣體，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、A中的官能團(tuán)是羥基
B、反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)
C、B能與CaCO3反應(yīng)
D、B與F不反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞執(zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿石蕊（乙）
（1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，從上屬選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)
 
．滴定時(shí)應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
．直到加入最后一滴醋酸，溶液顏色由
 
為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)		待測氫氧化鈉溶液
的體積（ml）		0.100mol/L醋酸的體積
滴定前的刻度（ml）滴定后的刻度（ml）
第一次25.000.0024.98
第二次25.001.5627.86
第三次25.000.2225.24
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）如圖2為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
①B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間．（若正確，此問不答）．
②在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）的大小關(guān)系是
 
．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）   B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）可能等于c（CH3COO-）
③在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（ Na2Cr2O7?2H2O）的主要工藝流程如下：
己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時(shí)釋放出CO2氣體，同時(shí)A12O3+Na2CO3 
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑．請回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價(jià)為
 
．
（2）濾渣1的成分為
 
，濾渣2的成分為
 
．
（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是
 
．
（4）寫出鉻鐵礦煅燒的化學(xué)方程式
 
．
（5）含CrO42-的廢水可用下列方法治理：
CrO42-
綠礬
H+
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．寫出酸性條件下 CrO42-與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式
 

（6）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對的p電子；
（1）元素Y的原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
 
種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）
 
．
（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）基態(tài)Z原子的電子排布圖為
 
；
（6）上述七種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，（填寫化學(xué)式）堿性最強(qiáng)的是
 
；（填寫電子式）
（7）X、T形成的X6T6中的鍵角約是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B、用萃取分液的方法除去酒精中的水
C、用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
D、根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，只能檢驗(yàn)金屬離子的存在

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案