設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （  ）。
A．1 mol Al3＋含有的核外電子數(shù)為3NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．室溫下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA
D．室溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)為NA
D
A選項中Al3＋是10電子粒子，則1 mol Al3＋所含有的核外電子數(shù)為10NA；B選項中要以Cl2為計算依據(jù)，Cl2與Fe反應時生成FeCl3，Cl元素由0價(Cl2)變?yōu)椋?價(FeCl3)，則1 mol Cl2反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C選項，pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則10 L該溶液中含有NA個H＋；D選項，由pH＝13知OH－濃度為0.1 mol·L－1，則10 L NaOH溶液中含NA個OH－。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應，向反應后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是(　　)
A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)
B．mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0
C．沉淀的物質(zhì)的量＝mol
D．原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是200 mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價在300 ℃以下不變)。

試回答下列問題：
(1)寫出B點固體產(chǎn)物的化學式：_________________________________________。
(2)從B點到C點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是_____________________________________________________。
(3)通過計算確定D點產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量，并推斷其合理的化學式：____________
(4)從D點到E點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的原因是___________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是
A．圖中A點溶液的pH=1
B．生成沉淀的最大質(zhì)量為2.33g
C．原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
D．當[Ba(OH)2(aq)]=10mL時，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質(zhì)，某學習小組進行了下面的探究活動：
（1）實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式（注明反應條件）__________________________________________________。
（2）實驗室中還可以采用如圖裝置（略去了夾持裝置）和藥品快速制備氨氣：
 
①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內(nèi)成員展開了討論，得出了下面的結(jié)論，其中不正確的是________（填字母序號）。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH3·H2O  NH4+＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解
②乙同學取質(zhì)量分數(shù)為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣________個燒瓶。
（3）丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖，裝置B中盛裝的干燥劑是________。

②該同學利用圖裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法：____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法一定正確的是
A．反應A(s) 2B(g) + C(g)，當C的體積分數(shù)不變時，反應達到平衡狀態(tài)
B．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
C．將33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
D．在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其組成，他們進行了以下實驗。
Ⅰ.向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到一種淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩(wěn)定得多。將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84 g加熱至100 ℃失去結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68 g。
Ⅱ.選擇圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68 g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測出氣體質(zhì)量為0.68 g。

Ⅲ.向A中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6 g。
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
(1)實驗Ⅰ中，“一系列操作”依次為________、________和過濾，要檢驗FeSO4溶液中是否含有Fe3＋常用的試劑是________。
(2)實驗Ⅱ中，選擇的裝置是A接________接________(填代號)，A裝置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________
(3)向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________
吸收A中產(chǎn)生的氣體所用試劑應是________；實驗小組的同學為保證A中產(chǎn)生的氣體被完全吸收，以準確測量其質(zhì)量，他們在A中反應停止后再進行的操作是__________________________________________________________
(4)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，此摩爾鹽中，n(NH4+)∶n(Fe2＋)∶n(SO42—)∶n(H2O)＝____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（　 　）
A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
B．在熔融狀態(tài)下,1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)為2NA
C．78 g Na2O2固體與H2O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．5.6 g鐵粉在2.24 L（標準狀況）氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于相同質(zhì)量的O2和O3的說法一定正確的是
A．分子數(shù)之比為1:1
B．原子數(shù)之比為1:1
C．體積之比3：2
D．物質(zhì)的量之比2:3

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