Question

6．溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如圖．（夾持儀器已略去）
請回答以下問題．
（1）制取溴苯的化學(xué)方程式是+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反應(yīng)過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因為生成HBr了氣體．
（2）該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；使用冷凝管時，進(jìn)水口應(yīng)是a（填“a”或“b”）；燒杯中NaOH溶液的作用是吸收HBr和未反應(yīng)的Br₂，防止污染大氣（答一條即可）．
（3）該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純溴苯，進(jìn)行以下操作：
①繼續(xù)向燒瓶中加入少量水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
②濾液在經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進(jìn)一步提純溴苯，可進(jìn)行的操作是C（填序號）

	苯	溴苯
沸點/℃	80	156
水中溶解度	微溶	微溶

A．重結(jié)晶    B．過濾    C．蒸餾．

Answer 1

分析 （1）苯與液溴反應(yīng)生成和HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧；
（2）冷凝管的作用為冷凝回流，水應(yīng)該為下進(jìn)上出，說明有物質(zhì)揮發(fā)，則由此說猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，液溴易揮發(fā)，所以尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br₂，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣；
（3）①過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗；
②由分離操作可知，分離出的粗溴苯中含有未反應(yīng)的苯，分離互溶的液體，根據(jù)沸點不同，利用蒸餾的方法進(jìn)行分離．

解答 解：（1）苯與液溴反應(yīng)生成和HBr，反應(yīng)方程式為+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧，故答案為：+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr；HBr；
（2）冷凝管的作用為冷凝回流，水應(yīng)該為下進(jìn)上出即進(jìn)水口應(yīng)為a，說明有物質(zhì)揮發(fā)，則由此說猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，液溴易揮發(fā)，所以尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br₂，用氫氧化鈉溶液吸收，作用為吸收HBr和未反應(yīng)的Br₂，防止污染大氣；
故答案為：放熱；a；吸收HBr和未反應(yīng)的Br₂，防止污染大氣；
（3）①過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗，故答案為：漏斗；
②反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量未反應(yīng)的苯．利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯；
故選：C．

點評 本題主要考查了溴苯的制取實驗、物質(zhì)的分離提純等，清楚制備的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．