Question

已知m g氣體A和n g氣體B所含分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（　�。�

• A、標準狀況時，相同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m：n
• B、25℃時，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為n：m
• C、同溫、同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n：m
• D、通常狀況下，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n：m

Answer 1

分析：m g氣體A和n g氣體B所含分子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，結(jié)合n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

結(jié)合ρ=

m

V

=

nM

nVm

=

M

Vm

計算．

解答：解：m g氣體A和n g氣體B所含分子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，二者的，摩爾質(zhì)量之比為m：n，
A．m g氣體A和n g氣體B物質(zhì)的量相等，則體積相等，則相同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m：n，故A正確；
B．由n=

m

M

=

N

NA

可知，相同質(zhì)量時氣體的分子數(shù)之比與摩爾質(zhì)量呈反比，則相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為n：m，故B正確；
C．結(jié)合ρ=

m

V

=

nM

nVm

=

M

Vm

可知，同溫、同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為m：n，故C錯誤；
D．由n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

可知，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比與摩爾質(zhì)量呈反比，為n：m，故D正確．
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的應用，難度不大．