【題目】某化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(g)在4種不同條件下進(jìn)行,Y、Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
化情況如下表:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. c>1.0 B. 實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑
C. 實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 前10分鐘,實(shí)驗(yàn)4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的大
【答案】C
【解析】實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡X的濃度大于實(shí)驗(yàn)1,溫度相同,達(dá)到平衡說(shuō)明X起始濃度大于1.0mol/L,A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1達(dá)到相同的平衡狀態(tài),但實(shí)驗(yàn)2所需時(shí)間短說(shuō)明可能使用了催化劑,催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡,B項(xiàng)正確;依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)3在40min時(shí)X濃度不變達(dá)到平衡,實(shí)驗(yàn)2在20min時(shí)達(dá)到平衡,實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡快,C項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1在10分鐘都未達(dá)到平衡,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算,實(shí)驗(yàn)1中X的反應(yīng)速率=,實(shí)驗(yàn)4中X的反應(yīng)速率=,所以實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1,D項(xiàng)正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物主要不是二氧化碳的是
A. 制玻璃 B. 鐵礦石與焦碳煉鐵 C. 制粗硅 D. 制水泥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn),是利用氨氣下列性質(zhì)中的( )
A. 易液化 B. 比空氣輕 C. 有刺激性氣味 D. 極易溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山,它們的組成(質(zhì)量分?jǐn)?shù))如下:
科研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)流程I所得濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等,則流程I中被氧化的物質(zhì)有_______種。
(2)流程II中反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(0H)3 | Al(0H)3 | Fe(0H)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 7.6 |
①流程III中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_________。
②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。
(4)下圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度(g/100g水)曲線,又知MnCO3和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,則流程IV得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、_____、干燥,要“趁熱”過(guò)濾的原因是:______________。
(5)本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要購(gòu)買的原料是_______。
(6)流程V的反應(yīng)為:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4,寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式________。
(7)MnO2和Zn可按物質(zhì)的量之比1 : 1 生產(chǎn)鋅-錳干電池,則從主產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算,所用軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由兩種金屬組成的混合物4.8g,跟氯氣完全反應(yīng)時(shí),消耗氯氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則混合物的組成可能是
A. 鎂和鐵 B. 鈉和鐵 C. 鋅和鍋 D. 鋅和銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼(B)及其化合物是用途廣泛的化工原料,硼可與多種元素形成化合物。
(1)B的價(jià)電子軌道表示式為________ 。
(2)BF3與NH3可以通過(guò)配位鍵形成NH3·BF3。
① 基態(tài)原子的核外電子有________種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
② NH3 的鍵角________CH4的鍵角(填“大于”、“小于”或“等于”)。BF3為________分子(填“極性”或“非極性”)。
③ 在NH3·BF3所形成的配位鍵中,________原子提供空軌道。
(3)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu);立方氮化硼與金剛石相似,具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。
① 六方氮化硼和立方氮化硼中,B原子的雜化方式分別為_______、_______。
② 六方氮化硼能像石墨一樣做潤(rùn)滑劑,原因是_______;但它不能像石墨一樣導(dǎo)電,可能的原因是_______.
③ 已知立方氮化硼的晶胞參數(shù)(即晶胞的邊長(zhǎng))為acm,則立方氮化硼的密度為_______g/cm3(只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】始祖鳥(niǎo)烯(Pterodactyladiene),形狀宛如一只展翅飛翔的鳥(niǎo),其鍵線式如圖,其中R1、R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥(niǎo)烯的說(shuō)法中正確的是
A.始祖鳥(niǎo)烯與乙烯互為同系物
B.若Rl=R2= —CH3,則其化學(xué)式為C12H16
C.若R1=R2,烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代,則始祖鳥(niǎo)烯環(huán)上的二氯代物有10種
D.始祖鳥(niǎo)烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色,其褪色原理是一樣的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物的性質(zhì),擬用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器X的名稱為_________。
(2)Y溶液可以是________,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________。
(3)丙裝置的作用是______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硫酸錳廢液(主要含Mn2+、H+、SO42-,還含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+)制取金屬錳的流程如下:
(1)濾渣I的主要成分是CuCl,潮濕條件下易被空氣氧化。過(guò)濾I操作時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng),其原因是_____________(用離子方程式表示)。
(2)若過(guò)濾I后所得濾液中Zn2+和Cu2+的濃度均為0.01mol/L,加入(NH4)2S溶液,先析出CuS沉淀,則Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)(填“>”或“<”)。除鋅、銅時(shí)須控制溶液pH, pH過(guò)低,金屬離子沉淀不完全,原因是_____________。
(3)寫(xiě)出電解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。若不除去硫酸錳廢液中的Cu2+、Zn2+、Cl-,則電解時(shí)會(huì)導(dǎo)致____________。
(4)向CuCl固體中加入一定量的NaCl溶液,反應(yīng)過(guò)程中各粒子的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式:____________(X用對(duì)應(yīng)粒子的化學(xué)式表示)。
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