【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號)。B→A＋C的熱化學方程式為____________(用離子符號表示)。

【答案】ClO4－ 3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq) △H=117kJ/mol

【解析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，B→A+C結合轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，結合圖中能量變化計算反應熱。

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，則D為ClO4；B→A+C結合轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO=ClO3+2Cl，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)3×60kJ/mol=117kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO(aq)=ClO3 (aq)+2Cl(aq)△H=117kJ/mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，關于a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的說法中正確的是

A.含Na+數(shù)目為NAB.含氧原子數(shù)目為NA

C.完全氧化SO32-時轉移電子數(shù)目為NAD.含結晶水分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結構簡式：

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；

③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色，以上③、④可重復多次。

試回答下列問題：

（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；

（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；

（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行實驗，結合實驗，下列說法正確的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C.對比②和④可知K2Cr2O7堿性溶液氧化性強

D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備時目前的研究熱點。某工藝利用電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2.下列有關描述不合理的是

A.制H2時，產(chǎn)生H2的電極反應式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

B.制O2時，電極3要連接K2

C.若沒有電極3，K1和K2直接相連，一樣可以得到H2和O2

D.上述過程，若用酸性電解質一樣可以實現(xiàn)上述過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下：

已知：烯烴和X2在一定條件下能發(fā)生取代，且能發(fā)生雙烯合成如。

請回答下列問題：

(1)X中含有的官能團為_____________________________________；

(2)Y→Z的化學方程式為_____________________________；

(3)高聚物E的結構簡式為____________________________；甲是A的一種同分異構體，其能實現(xiàn)轉化：，甲的名稱為________；

(4)由可以合成。按合成路線的順序，涉及反應的反應類型有：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：

①稱取1.260 g草酸晶體，配成100 mL溶液。

②取25.00 mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，當__________________時，滴定結束。

④記錄數(shù)據(jù)，重復實驗。整理數(shù)據(jù)如：

實驗序號

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

11.50

回答下列問題：

(1)步驟①需使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為______________(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為_______________(填名稱)。

(2)該反應原理的化學方程式為_____________________________________________。

(3)請將步驟③補充完整_____________________________________________________。

(4)根據(jù)數(shù)據(jù)，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為_________mol/L，x=________。

(5)若滴定終點讀數(shù)時俯視KMnO4溶液液面，則x值會_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量（n）如下表所示。下列說法正確的是（ ）

X

Y

W

n（起始狀態(tài)）/mol

2

1

0

n（平衡狀態(tài)）/mol

1

0.5

1.5

A.該溫度下達平衡后，增大壓強平衡不移動

B.該反應方程式可表示為：X+2Y=3W

C.升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH＞0

D.恒溫恒容時，增加X的物質的量，平衡向正向移動，X的轉化率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅生銹會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠受熱易分解，化學方程式為：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。

(1)部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱，完全反應后固體質量減少了9.3g，則生銹的銅片中銅綠的質量為___________g

(2)將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應后溶液PH值為1。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g藍色固體。(假設反應前后溶液的體積不變)

①已銹蝕的銅片中的銅元素的質量分數(shù)為________。(保留兩位小數(shù))

②銅片中單質銅的物質的量為________mol。

(3)若生成NO2和NO混合氣體共a L(S.P.T)。

①求a的取值范圍(寫出詳細解答過程)________。

②求原硝酸的物質的量濃度(用含a的代數(shù)式表示，寫出詳細解答過程)________。

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