Question

某化學興趣小組以工業(yè)碳酸鈣(含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質)生產二水合氯化鈣晶體(CaCl₂·2H₂O)的操作流程為：

 (1)CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式　　　     ▲　　　　　 。
 (2)加入氫氧化鈣溶液調節(jié)溶液的pH為8.0—8.5，此時A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣

主要成分的化學式為　   ▲   　，若用氫氧化鈉溶液除雜則產品中可能混有的物質為    ▲   。

(3)酸化時加鹽酸將溶液的pH調節(jié)到4.0左右，其主要目的是　 ▲   。
(4)操作Ⅰ中應包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結晶③過濾④  ▲  ⑤   ▲  等實驗步驟。
(5)為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取7.350 g樣品配成200.0 mL溶液，與205.0 mL

       0.5000 mol/LAgNO₃溶液恰好完全反應。

①樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數為      ▲       。

②若計算出結果有明顯偏差，你認為在操作Ⅰ的五個步驟中由 ▲ 引起的（填序號），理由是            ▲           。

Answer 1

 (1)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O(1分)
(2)①Al(OH)₃、SiO₂、Fe(OH)₃(1分)NaCl(1分)

 (3)除去過量的氫氧化鈣(1分，合理則給分)；

(4)洗滌；干燥(各1分)
  (5)①.102.5﹪(2分)
　   ②.⑤(1分) ；干燥時溫度過高時CaCl₂·2H₂O 晶體失去部分結晶水(合理則給分)