某屆奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結構，關于X的說法正確的是（ ）

A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上

B．X 遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．1 mol X 與足量的濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2

D．1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1 mol H2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2016年10月5日，法國、美國和荷蘭三位科學家因在“分子機器設計合成”做出貢獻而榮獲該年度諾貝爾化學獎．他們利用原子、分子的組合，制作出了最小的分子馬達和分子車．下列相關說法不正確的是（　　）
A．化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料
B．化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學的特征就是認識分子和制造分子
C．化學是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學
D．化學注重理論分析、推理，而不需要做化學實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有下列八種晶體：A．水晶　　B．冰醋酸　　C．氧化鎂　　D．白磷　　E．晶體氬　　F．氯化銨　　G．鋁       H．金剛石．以上晶體中：
（1）屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構成的晶體是AH．直接由原子構成的分子晶體是E．
（2）屬于分子晶體的化合物是B．含有共價鍵的離子晶體是F．屬于分子晶體的單質(zhì)是DE．
（3）在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是G；受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是BDE，需克服共價鍵的是AH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．鎂鋁合金粉末著火后可用干冰滅火器滅火
B．裝潢涂料用苯作溶劑比用水作溶劑好
C．自來水中的亞硝胺超標會危害人體健康
D．提倡使用一次性筷子、紙杯等，更有利于保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因 ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈 。

（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，應采用的措施是 。

（3）用下圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：

①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮氣，使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→ 。

（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學方程式為 。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定：

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①實驗可選用的指示劑名稱為 。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是 。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為_____________________．

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：填空題

I． 三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 。

（2）寫出該反應的化學方程式_________________，若反應中生成0．2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________個。

（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn),你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有__________（填化學式） 。

II．（1）已知Fe（OH）3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O

①已知有10．7 g Fe（OH）3參加反應，共轉(zhuǎn)移了0．3NA個電子，則n = ，F(xiàn)eO4n- 中鐵元素的化合價為 。

② 根據(jù)所學的知識，推測FeO4n- 能和下列 （填序號）物質(zhì)反應。

A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2

（2）一定條件下，含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH，轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是

A．銅棒為正極，其電極反應式為2H＋＋2e－==H2↑

B．燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出

C．反應中消耗鋅的質(zhì)量為13g

D．導線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（ ）

A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2

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