19．下列各反應(yīng)的離子方程式中，有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．碘化鉀溶液中滴入溴水：2I-+Br2═I2+2Br-
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+3OH-═AlO2-+3H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成氯化鋁和水；
B．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和溴化鉀；
D．原子個(gè)數(shù)不守恒．

解答 解：A．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故A正確；
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B正確；
C．碘化鉀溶液中滴入溴水，離子方程式：2I-+Br2═I2+2Br-，故C正確；
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書(shū)寫(xiě)應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．17gNH3 所含的分子數(shù)為10NA
D．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A為飽和一元羧酸，B是A和某飽和一元醇反應(yīng)生成的酯，0.4mol A、B混合物和過(guò)量鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36L氣體，經(jīng)測(cè)定該混合物蒸汽的密度為2.523g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）A、B的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4•7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）用托盤(pán)天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：27.8；
（2）上述操作的正確順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荩?br />（3）本次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是：攪拌，在移液時(shí)玻璃棒的作用是：引流．
（4）觀察液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同）；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖甲所示．

（1）寫(xiě)出CuCl2與H2S反應(yīng)的離子方程式：CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl；
（2）通過(guò)上述流程圖的分析，化合價(jià)不變的元素是：Cu、H、Cl；反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol；
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．在不同溫度下混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖乙所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\stackrel{高溫}{?}$2H2+S2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)，依據(jù)此結(jié)構(gòu)回答下列問(wèn)題：

（1）維生素A中的含氧官能團(tuán)的名稱是羥基，
（2）維生素A的分子式是C20H30O，
（3）1mol維生素A最多能與5mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某原電池總反應(yīng)的離子方程是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則該原電池正確的組合是（　�。�
正極負(fù)極電解質(zhì)
A  Zn  Al   CuSO4
BZn  Cu   CuSO4
C  Cu  Zn   CuCl2
D  Cu  Zn   ZnCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高
B．C2Cl6分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+的半徑逐漸減小
D．質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜O

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生誘，而鍍錫鐵則相反

C．對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．電解NaCl或制取Na或Al

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