8．在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A．Na+、Mg2+、OH-、NO3-B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C．K+、HCO3-、Ca2+、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-

分析 pH=1的溶液，顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：pH=1的溶液，顯酸性，
A．酸性溶液中不能大量存在OH-，且Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．酸溶液中不能大量存在HCO3-，且Ca2+、SO42-結(jié)合生成沉淀不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸溶液中不能大量存在SiO32-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列盛放物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將金屬鈉保存在煤油中
B．少量的白磷可保存在水中
C．純堿溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存
D．硝酸銀溶液盛放在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列用來表示物質(zhì)變化的表述和化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．用鐵做陽極材料電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．堿性甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．MgSO4•7H2O是一種重要的化工原料．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnC
O3、SiO2雜質(zhì)）制取MgSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)，流程如下．

（1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得濾液主要含MgSO4，MnSO4等溶質(zhì)；濾渣在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，例如光導(dǎo)纖維（任寫一種）
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（3）第③步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4•7H2O，洗滌MgSO4•7H2O晶體時(shí)用冰水洗滌，其原因是洗減少M(fèi)gSO4•7H2O的溶解，提高產(chǎn)率．
（4）若制得MgSO4•7H2O質(zhì)量為82.00g，測(cè)得MnO2質(zhì)量為1.74g，且測(cè)得第①步濾渣質(zhì)量為4.70g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時(shí)，上層液體從下口放出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物分子式為C8H8O2，其中能與NaOH溶液反應(yīng)且分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．9種B．16種C．20種D．29種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分解質(zhì)微粒帶有電荷
B．溶液呈電中性，膠體帶電荷
C．膠體是比溶液更穩(wěn)定的分散系
D．膠體是一種較穩(wěn)定的分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．H是一種高分子化合物，可根據(jù)如圖所示路線合成．

已知：I．G是烴的含氧衍生物；Ⅱ．1molG能與3molNa反應(yīng)生成無色氣體，能與2mol的NaHCO3溶液反應(yīng)并產(chǎn)生CO2氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)能產(chǎn)生使溴水褪色的產(chǎn)物．
（1）D中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基、溴原子G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH（OH）COOH
（2）指出反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)；②氧化反應(yīng)
（3）A反應(yīng)生成B的反應(yīng)條件是氫氧化鈉的水溶、加熱．
（4）與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有2種，其中在核磁共振氫譜中有三個(gè)吸收峰，其強(qiáng)度之比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCC（OH）（CH3）COOH
（5）寫出E→F的化學(xué)方程式：HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O
（6）H為G的聚合物，具有良好的生物相溶性，請(qǐng)寫出H在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ、（1）事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是C
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O
Ⅱ、如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：

（3）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極材料是純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，
（4）若甲槽陰極增重6.4g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（5）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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