按要求回答下列問(wèn)題:
(1)某種粒子有1個(gè)原子核,核中有17個(gè)質(zhì)子,20個(gè)中子,核外有18個(gè)電子,該粒子的化學(xué)符號(hào)是
1737Cl-
1737Cl-

(2)用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程H2S
;MgF2

(3)寫出2,2,4-三甲基-3-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(CH33CCH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3
(CH33CCH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3

(4)寫出(CH32CHCH(CH3)(CH23CH3的名稱:
2,3-二甲基庚烷
2,3-二甲基庚烷
分析:(1)根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系確定是否帶電荷及電荷的多少、電性,根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)確定質(zhì)量數(shù);
(2)根據(jù)硫化氫硫原子與氫原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物;氟化鎂是氟離子和鎂離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物;
用“→”表示形成過(guò)程,在“→”左邊是形成該物質(zhì)的所有原子的電子式,相同的原子可以合并,在“→”右邊是該物質(zhì)的電子式;形成離子化合物時(shí),要標(biāo)箭頭,表示電子轉(zhuǎn)移方向;
(3)(4)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名原則,結(jié)合名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的對(duì)應(yīng)關(guān)系和書寫結(jié)構(gòu)方法來(lái)寫;
烷烴命名原則:①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④小-----支鏈編號(hào)之和最。
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面.
解答:解:(1)核中有17個(gè)質(zhì)子,為Cl元素,有20個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)為17+20=37,核外有18個(gè)電子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)少1,所以該微粒是帶一個(gè)單位負(fù)電荷,為陰離子,
故答案為:1737Cl-;
(2)H2S的形成過(guò)程為,MgF2的形成過(guò)程為,
故答案為:
;
(3)2,2,4-三甲基-3-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH33CCH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3,
故答案為:(CH33CCH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3;
(4)(CH32CHCH(CH3)(CH23CH3的名稱:2,3-二甲基庚烷,故答案為:2,3-二甲基庚烷.
點(diǎn)評(píng):本題目綜合性較大,涉及離子符號(hào)、用電子式表示化學(xué)鍵形成、烷烴的命名,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求回答下列問(wèn)題:
(1)寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式:
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

(2)寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
;
(3)將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式:
CaO?3MgO?4SiO2
CaO?3MgO?4SiO2

(4)有的科學(xué)家提出用金屬過(guò)氧化物(如Na202)可實(shí)現(xiàn)宇宙飛船中氧氣和C02的循環(huán),請(qǐng)寫出Na202和C02反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
,當(dāng)生成1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2
2
NA.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質(zhì),其中A、B、C均含同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去).
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)若B、C 為氧化物,C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸.
①當(dāng)B為無(wú)色易溶于水的刺激性氣體時(shí),寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式:
2SO2+O2
催化劑
SO3
2SO2+O2
催化劑
SO3

②當(dāng)B為無(wú)色不溶于水的氣體時(shí),寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3

(2)若D為氧化物,A、B、C都是強(qiáng)電解質(zhì),C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火.寫出A與D反應(yīng)的離子方程式:
2OH-+CO2=CO32-+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O

(3)若D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時(shí)都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B.
當(dāng)D為強(qiáng)酸時(shí),A→B反應(yīng)的離子方程式:
AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3
AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3
;
當(dāng)D為強(qiáng)堿時(shí),B→C反應(yīng)的離子方程式:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求回答下列問(wèn)題
(1)某溫度下,純水中c (H+)=2.0×10-7mol?L-1,則此時(shí)c (OH-)=
2.0×10-7
2.0×10-7
mol?L-1;0.9mol?L-1NaOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后,溶液的pH=
13
13

(2)向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固體,溶液pH增大,主要原因是
CN-濃度增大,抑制了HCN的電離,使c(H+)降低,pH值增大
CN-濃度增大,抑制了HCN的電離,使c(H+)降低,pH值增大
;已知該混合溶液中c (Na+)>c (CN-),則c (HCN)
c (CN-)(用“>”、“<”、“=”符號(hào)填空).
(3)向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體,得到混合溶液,則
HCN
HCN
CN-
CN-
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol;寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達(dá)式
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.A與D同主族、C與E同主族;B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;D的原子序數(shù)是A的11倍,E的原子序數(shù)是C的原子序數(shù)的2倍.按要求回答下列問(wèn)題:
(1)B原子的軌道表示式為
 
.D離子的電子排布式為
 

(2)由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是(寫出其中的任意兩種,用化學(xué)式表示)
 
 

(3)A、B、D分別與F形成的化合物,熔沸點(diǎn)由低到高的順序是(用化學(xué)式表示)
 

(4)乙、丙是由上述元素組成的化合物,它們都含有四種元素,其中乙、丙所含的元素種類完全相同.若將乙、丙形成的溶液相混合,有刺激性氣味的氣體生成,將該氣體通入到F單質(zhì)形成的水溶液中,生成兩種強(qiáng)酸.試寫出有關(guān)離子方程式:
①乙、丙形成的溶液相混合
 

②刺激性氣味氣體通入F單質(zhì)形成的水溶液中
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是幾種中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中氣體D、E為單質(zhì),精英家教網(wǎng)
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.
(1)C的化學(xué)式是
 

(2)寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式
 
;
(3)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式
 
;
(4)寫出金屬A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 

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