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【題目】某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）

A．H＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl－

B．K＋、Cl－、SO42－、AlO2－

C．K＋、OH－、SO32－、MnO4－

D．Ca2＋、H＋、Cl－、NO3－

【答案】A

【解析】

試題分析：與鎂反應放出氫氣的溶液顯酸性，但不能是硝酸溶液，硝酸和金屬反應不產生氫氣，答案D錯誤；答案C中OH－、SO32－都不能與酸共存；答案B中AlO2－與H+反應可以生成Al（OH）3 或 KAlO2等，因此答案A正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，某碳酸鈉飽和溶液質量分數為a%,；若分別向其中加入m molNa2CO35H2O和n mol Na2CO3,可析出相同質量的晶體Na2CO310H2O。則下列敘述正確的是（ ）

A．a可能是40，m＞n B．a可能是40，m=n

C．a可能是30，m＞n D．a可能是30，m＜n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體, m 的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：X<Y<Z B. 非金屬性：X>Y>Z

C. q與s均為酸性氧化物 D. X 的單質與Y 的單質在一定條件下能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。請按要求回答下列問題：

（1）若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%，C能夠與水反應生成一種強酸，則B

轉化為C的化學方程式是_______________________；

（2）若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B 的化學式是_____________；

（3）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是___________________符合條件的D物質可能是___________（填序號）。

①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④一水合氨 ⑤氯化鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質，不能通過單質與氧氣直接反應生成的是（ ）

A．SO3 B．NO C．Na2O2 D．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是

A. 冰毒的摩爾質量為149

B. 海洛因和杜冷丁均能與溴水發(fā)生加成反應

C. 1mol可卡因最多能與2molNaOH發(fā)生反應

D. 以上毒品均屬于芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式： ；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去。

（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：

2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 ；

②某同學稱取1．0g電池銅帽進行實驗，得到100．00mL含有Cu2＋的溶液，量取20．00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0．1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗3次，記錄數據如下：

實驗編號

1

2

3[

4

V（Na2S2O3）（mL）

28．32

25．31

25．30

25．32

計算電池銅帽中Cu的質量分數為 ，（結果保留四位有效數字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2＋）將會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

（3）常溫下，若向50mL 0．0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0．00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2] =2．0×10－20（mol/L）3，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）= mol/L；

（4）已知pH>11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1．0 mol·L-1計算）。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1．1

3．2

Fe2＋

5．8

8．8

Zn2＋

5．9

8．9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1．0 mol·L-1HNO3、1．0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；

② ；③過濾；

④ ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如下圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是

A. 該電池工作時電能轉化為化學能

B. 該電池中電極a是正極

C. 外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

D. 該電池的總反應：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】洗滌做過銀鏡反應的試管時，所用的試劑是（ ）

A．氨水 B．NAOH溶液 C．硝酸 D．酒精

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