【題目】按要求填空
(1)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi):(填序號(hào))
①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
屬于芳香烴的是 ;屬于鹵代烴的是 ;屬于醇的是 ;屬于酚的是 ;屬于醛的是 ;屬于酮的是 ;屬于羧酸的是 ;屬于酯的是 .
(2)有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類(lèi)型較多,將下列反應(yīng)歸類(lèi):(填序號(hào))
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②由乙烯制備聚乙烯
③甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng) ④由乙炔制氯乙烯
屬于取代反應(yīng)的是 ;屬于加成反應(yīng)的是 ;屬于加聚反應(yīng)的是 ;屬于氧化反應(yīng)的是 .
【答案】
(1)⑨;③⑥;①;⑤;⑦;②;⑧⑩;④
(2)③;④;②;①
【解析】解:(1)芳香烴是只含有苯環(huán),且只含有C、H元素得化合物,故⑨符合;
鹵代烴是用鹵素原子取代了烴中的氫原子的化合物,故③⑥符合;
羥基連接在脂肪烴基上為醇類(lèi)物質(zhì),故①符合;
羥基連接在苯環(huán)上為酚,⑤符合;
醛基與氫原子或鏈烴基或苯環(huán)相連的化合物,屬于醛類(lèi),故⑦符合;
羰基與鏈烴基或苯環(huán)相連的化合物為酮,故②符合;
羧基與鏈烴基或苯環(huán)或氫原子相連的化合物,為羧酸,故⑧⑩符合;
含有酯基的化合物,屬于酯類(lèi)物質(zhì),故④符合.
所以答案是:⑨;③⑥;①;⑤;⑦;②;⑧⑩;④;(2)①乙烯含有碳碳雙鍵,能被高錳酸鉀溶液氧化,從而高錳酸鉀被還原而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故此反應(yīng)為氧化反應(yīng);
②由乙烯制備聚乙烯是由小分子單體制取了高分子化合物,是加聚反應(yīng);
③甲烷與氯氣在光照的條件下氫原子被氯原子取代,屬于取代反應(yīng);
④由乙炔制氯乙烯,是乙炔中的三鍵斷開(kāi)一條后與HCl中的H和Cl發(fā)生加成反應(yīng).
所以答案是:③; ④; ②; ①.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng),需要了解聚合反應(yīng)是通過(guò)加成聚合反應(yīng)形成高分子化合物,特征是生成物只有高分子化合物,其組成與單體相同;酯化反應(yīng)是酸與醇起作用、生成酯和水的反應(yīng)才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的順序是 ( )
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl.
A.⑤②④①③
B.④②⑤①③
C.⑤④②①③
D.②④⑤③①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng),也能進(jìn)行取代反應(yīng),并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )
A. 乙烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是( )
A.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反應(yīng)溫度 10℃
B.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 10mL,反應(yīng)溫度 10℃
C.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反應(yīng)溫度 30℃
D.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 10mL,反應(yīng)溫度 30℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在Na2CO3和HCl反應(yīng)的下列各組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率最快的一組是
組號(hào) | 溫度(℃) | Na2CO3濃度(mol/L) | HCl濃度(mol/L) |
A | 20 | 0.1 | 0.2 |
B | 20 | 0.2 | 0.2 |
C | 10 | 0.2 | 0.4 |
D | 20 | 0.2 | 0.4 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用一種試劑鑒別1﹣己烯、碘化鉀溶液、苯、四氯化碳四種液體,應(yīng)選用( )
A.鹽酸
B.FeCl3溶液
C.水
D.溴水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若往20mL 0.01molL﹣l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點(diǎn)>b點(diǎn)
B.b點(diǎn)混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO2﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C.c點(diǎn)混合溶液中:c(OH﹣)>c(HNO2)
D.d點(diǎn)混合溶液中:c(Na+)>c(OH﹣)>c(NO2﹣)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣.請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅的主要方法,其生產(chǎn)過(guò)程示意圖如圖所示.
①寫(xiě)出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧.SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式,H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2 , 可能引起的后果是 .
(2)硅酸鈉水溶液俗稱(chēng)水玻璃.取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入飽和氯化銨溶液,振蕩.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象其產(chǎn)生原因: .
①2O2(g)+N2(g)=N2O4 , (l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2 H4 (1)+N2O4 (1)=3N2 (g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= , 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭助推劑,折算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù),燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為:
N2H4 | N2O4 | |
密度/g/cm3 | 1.004 | 1.44 |
(3)聯(lián)氨為二元弱減,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10﹣14),.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 .
(4)聯(lián)氨是一種常用的還原劑.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是 . 聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的氧;防止鍋爐被腐蝕,理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 .
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