【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時,發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑,標(biāo)簽破損,如圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識,對該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測和驗(yàn)證,其中不正確的是(包括預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)
選項(xiàng) | 預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式 | 預(yù)測所需指示劑 | 操作、現(xiàn)象及結(jié)論 |
A | Na2SO4 | 稀鹽酸、氯化鋇溶液 | 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,再滴入氯化鋇溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液是Na2SO4溶液 |
B | Na2CO3 | 稀鹽酸、澄清石灰水 | 取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液是Na2CO3溶液 |
C | Na2SO3 | 稀鹽酸、澄清石灰水、品紅溶液 | 取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁,還能使品紅溶液褪色,則原溶液是Na2SO3溶液 |
D | Na2SiO3 | 過量稀鹽酸 | 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,產(chǎn)生白色膠狀沉淀,鹽酸過量時沉淀不溶解,則原溶液是Na2SiO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A.取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,鹽酸可排除其它離子的干擾,若無明顯現(xiàn)象,再滴入氯化鋇溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,沉淀為硫酸鋇,則原溶液是Na2SO4溶液,故A正確;B.取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁,無色氣體時澄清石灰水變渾濁,氣體可能為二氧化碳,或二氧化硫,則溶液可能為Na2CO3溶液,故B錯誤;C.取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁,還能使品紅溶液褪色,則氣體為二氧化硫,所以則原溶液是Na2SO3溶液,故C正確;D.取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,產(chǎn)生白色膠狀沉淀,鹽酸過量時沉淀不溶解,硅酸不溶于鹽酸,則原溶液是Na2SiO3溶液,故D正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g),開始時A的物質(zhì)的量為4 mol,B的物質(zhì)的量為6 mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(Lmin)。則:
化學(xué)方程式中n值為________;前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為__________________;
起始時的總壓強(qiáng)與5min末的總壓強(qiáng)之比是___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2 molA與2 molB混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),
若2 s后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,計(jì)算:
(1)用C表示的反應(yīng)速率v(C)= mol·L-1·s-1
(2)z=
(3)B的轉(zhuǎn)化率為
(4)C平衡時的物質(zhì)的量為 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:
ⅠA | ⅧA | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
請按要求回答下列問題。
(1)元素②的名稱是______,元素③的最高價氧化物對于水合物與它的氣態(tài)氫化物形成的化合物的化學(xué)式是________(寫化學(xué)式)。
(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性:______________________________(寫氫化物的化學(xué)式)。
(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制、鄣臍浠锏幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式_______________________ 。
(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_________________________。
(6)⑤和④形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵的化合物是_________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下:
已知:(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時的pH如下:
物質(zhì) | Ksp | 物質(zhì) | 開始沉淀時pH | 完全沉淀時pH |
PbSO4 | 1.0×10-8 | Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
PbCl2 | 1.6×10-5 | Pb(OH)2 | 6 | 7.04 |
(1)步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成,請寫出的離子方程式___________。
(2)用化學(xué)平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
(3)在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。
(4)寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。
(5)鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑(用EH表示),能有效去除水中的痕量鉛,脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____(填編號)
A.4~5 B.6~7 C.9~10 D.11~12
(6)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放電過程中,Li+向_______移動(填“負(fù)極”或“正極”)。
②負(fù)極反應(yīng)式為_____________。
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成_________g Pb。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B. 圖2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D. 圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線,由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 向 H2O中通人 NO2:3NO2+H2O=H++NO3-+2NO
B. 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2:Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-
C. 用飽和純堿溶液洗滌試管中殘留的苯酚:CO32-+22+CO2↑+H2O
D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)加熱熔化時,所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是( )
A.食鹽和金屬鈉的熔化
B.氯化銨和單質(zhì)硫的熔化
C.碘和干冰的升華
D.金剛石和石灰石的熔化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示,a、b、c表示能量變化,為正值,單位為kJ,下列說法正確的是 ( )
A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1
B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1
C. 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為akJ
D. 2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水放出的熱量小于2(b-a)kJ
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