【題目】閱讀表短周期主族元素的相關信息:
元素代號 | 相關信息 |
A | A的單質能與冷水劇烈反應,得到強堿性溶液 |
B | B的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍 |
C | 在第3周期元素中,C的簡單離子半徑簡單最小 |
D | A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分 |
E | 所有有機物中都含有E元素 |
請回答:
(1)寫出E在元素周期表中的位置:;C的簡單離子的結構示意圖: .
(2)X的化學式為 .
(3)A,B,C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示).
(4)A,B兩元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子”或“共價”化合物).
(5)C元素形成的單質能與A的最高價氧化物對應的水化物反應,其離子方程式為 .
【答案】
(1)第二周期第ⅣA族;
(2)NaClO
(3)O2﹣>Na+>Al3+
(4)離子化合物
(5)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解:(1)E為碳元素,原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,原子結構示意圖為 ,處于周期表中第二周期第ⅣA族;C為鋁元素,鋁離子核外電子數(shù)為10,有2個電子層,最外層電子數(shù)為8,離子結構示意圖為 , 所以答案是:第二周期第ⅣA族; ;(2)短周期主族元素,A的單質能與冷水劇烈反應,得到強堿性溶液,則A為鈉元素;B的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍,B有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故B為氧元素;A,B,D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分,X為NaClO,所以答案是:NaClO;(3)A、B、C三種元素形成的簡單離子分別為Na+、O2﹣、Al3+ , 離子的電子層排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑由大到小的順序為O2﹣>Na+>Al3+ , 所以答案是:O2﹣>Na+>Al3+;(4)A、B形成的一種A2B2化合物的化學式為Na2O2 , 由鈉離子和過氧根離子構成,存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵,屬于離子化合物,所以答案是:離子化合物;(5)C為鋁元素,A為鈉元素,C元素形成的單質能與A的最高價氧化物水合物反應,其離子方程式為:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,所以答案是:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關材料用途的說法中不正確的是( )。
A.氧化鋁陶瓷可用作高壓鈉燈的燈管
B.氮化硅陶瓷可用作陶瓷發(fā)動機的材料
C.光導纖維可用作遙測遙控、照明等
D.氧化鋁陶瓷可用作半導體材料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2S 是一種大氣污染物,工業(yè)上采取多種方法減少它的排放。
(1)工業(yè)上可采取生物脫H2S 方法減少H2S 的排放。生物脫H2S 的原理為:H2S + Fe2(SO4)3= S↓+ 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 +O2 +2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
試回答下列問題:
①硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時5.0×105倍,該菌的作用是_________。
②由下圖1和圖2 判斷使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是____________。
(2) 羰基硫(COS) 常在石化工業(yè)中用作在線儀表的校正氣、標準氣。其制備方法之一是H2S 與COS 在高溫下發(fā)生反應: H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) 在610K 時,將0.40mol H2S 與0.10molCO2充入2.5 L 的空鋼瓶中,H2S的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示:
①下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是__________。
A.H2S 和CO2的物質的量之比保持不變 B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化D.v逆(H2S)=V正(COS)
②該反應的△H______0.(填“>”“<”或“=”);x點對應溫度下反應的平衡常數(shù)K=_____(保留兩位有效數(shù)字)。
③在620K重復試驗,若平衡后水的物質的量分數(shù)為0.030.則H2S 的轉化率a=_____%。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體,有刺激性、窒息性惡臭,熔點為﹣80℃,沸點137.1℃.在空氣中強烈發(fā)煙,易與水發(fā)生反應.人們使用它作橡膠硫化劑使橡膠硫化,改變生橡膠受熱發(fā)粘遇冷變硬的不良性能.在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2 . 下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去).
(1)已知S2Cl2分子結構與H2O2相似,請寫出S2Cl2的電子式 .
(2)裝置a中應放試劑為 , 其作用為 .
(3)該實驗的操作順序應為:②﹣(用序號表示). ①加熱裝置c ②通入Cl2③通冷凝水 ④停止通Cl2⑤停止加熱裝置c
(4)f裝置中應放置的試劑為 , 其作用為 .
(5)已知S2Cl2與H2O反應時,只有一種元素的化合價發(fā)生了變化,且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1:3,請寫出該反應的化學方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列轉化不屬于煤或石油的綜合利用的是( )
A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭
B.在一定條件下將煤與氫氣轉化為液體燃料
C.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?/span>
D.將石油裂解制得乙烯等化工原料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。已知: SO2(g) +1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ·mol- 1。
(1)某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=10/3,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應開始時 v(正)_____v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,達到平衡后體積變?yōu)?/span>1.6 L,則SO2的平衡轉化率為____________ 。
(3)在(2)中的反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是(______)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2
B.保持溫度和容器內壓強不變,充入1.0 mol SO3
C.降低溫度
D.移動活塞壓縮氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 瘦肉精學名鹽酸克倫特羅,結構如右圖,可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應
B. C3H7OH與C4H9OH分子間脫水,最多可生成6種醚
C. 1mol最多可與含4mol NaOH的水溶液完全反應
D. 某油脂的化學式為,它既屬于酯類又屬于高分子化合物
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