【題目】現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體.相應(yīng)的實驗過程如圖:

(1)操作①是利用膠體不能通過而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離.
(2)寫出上述實驗過程中所用試劑的化學(xué)式:試劑①;試劑③
(3)判斷試劑①已過量的操作是:
(4)控制試劑③適量的方法是:
(5)試劑②的作用(用化學(xué)方程式表示):

【答案】
(1)半透膜
(2)BaCl2;HCl
(3)靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量
(4)當(dāng)溶液中不產(chǎn)生氣泡時,就可以停止加鹽酸
(5)Ba2++CO32=BaCO3
【解析】解:(1)淀粉為膠體,粒子直徑較大,不能透過半透膜,所以可以把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離,故答案為:半透膜;(2)由以上分析可知試劑①為BaCl2 , 試劑③為HCl,故答案為:BaCl2;HCl;(3)判斷試劑①已過量的方法是靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量,
故答案為:靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量;(4)試劑③為鹽酸,加入鹽酸可除去過量的Na2CO3 , 同時產(chǎn)生氣泡,所以控制試劑③適量的方法是觀察溶液中是否有氣泡出現(xiàn),當(dāng)溶液中不產(chǎn)生氣泡時,就可以停止加鹽酸,故答案為:當(dāng)溶液中不產(chǎn)生氣泡時,就可以停止加鹽酸;(5)試劑②為Na2CO3 , 是用來除去溶液中的鋇離子的,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32=BaCO3↓,
故答案為:Ba2++CO32=BaCO3↓.
膠體不能透過半透膜,操作①為滲析,除去Na2SO4、CaCl2 , 可分別加入BaCl2、Na2CO3 , 除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42可溶性雜質(zhì)的方法:加入過量BaCl2 , 去除硫酸根離子;再加入過量Na2CO3(去除鈣離子),則試劑①為BaCl2 , 操作②為過濾,沉淀A為硫酸鋇,試劑②為Na2CO3 , 操作③為過濾,沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇,試劑③為鹽酸,加入鹽酸可除去過量的Na2CO3 , 最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體,以此解答該題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20139月以來,我國很多地區(qū)再大面積出現(xiàn)霧霾,特別是華中華北尤其嚴(yán)重,汽車尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的原因

.用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為:2NOg+2COg 2CO2g+N2gH0,在一定溫度下,如圖在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NOCO,t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

1能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。

A.在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

2t2時刻將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件.請在圖中補(bǔ)充畫出從t2t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線:___________

使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取H2,其生產(chǎn)流程如圖1所示:

3)此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),一定條件下CH4的平均轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示,則P1_____P2(填“>”、“<”或“=”),100℃時,將1molCH4(g)2molH2O(g)通入容積為100L的恒容的密閉容器中,達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5。此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________ (寫出完整的計算過程)

4)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如下表

溫度/℃

400

500

830

平衡常數(shù)K

10

9

1

溫度/℃

400

500

830

平衡常數(shù)K

10

9

1

從表上可以推斷該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),若反應(yīng)在500℃時進(jìn)行,設(shè)CO(g)H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為________;

5)圖3表反應(yīng)Ⅱ在t1時達(dá)到平衡,在t2時因改變某個條件引起濃度變化的情況,圖中t2時改變的條件是降低溫度或________________(寫一種)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于小藥箱中常備藥物作用的敘述,錯誤的是

A.板藍(lán)根沖劑用于治療感冒

B.氟哌酸用于退熱止痛

C.阿司匹林用于退熱解痛

D.胃舒平用于抑酸止胃痛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是(  )

A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,二者反應(yīng)原理相同

B. 交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

C. 乙酸的分子式為C2H4O2,屬于弱酸

D. 苯分子中沒有碳碳雙鍵,因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng),然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng),則消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是

A. 3mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】種酸性二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點,其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

A. a電極是該電池的負(fù)極

B. b電極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O

C. H+a電極向b電極遷移

D. 電池工作時,電子從a電極燈泡→b電極電解液→a電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料,是登山運動員常用的能源提供劑,某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣.
【查閱資料】
Ⅰ.金屬Ca的部分性質(zhì)有:
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng);
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,并放出大量的熱;
③Ca+H2 CaH2(固體)
Ⅱ.固體CaH2的部分性質(zhì)有:
①常溫:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑; ②CaH2要密封保存.
(1)【進(jìn)行實驗】
該小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如圖所示(固定裝置略).

回答下列問題:
(i)寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(ii)B、D中所盛試劑相同,該試劑為(填名稱);D中該試劑的作用是
(iii)實驗時先打開A中活塞,一段時間后,再點燃C中酒精燈,其目的是:
(2)【實驗反思】
該小組同學(xué)通過反思提出問題:上述制得的CaH2是否純凈?
他們再次設(shè)計實驗進(jìn)行檢驗,實驗步驟如下:
步驟1:檢查裝置氣密性,裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2樣品,按圖所示連接儀器(固定裝置略).

步驟2:將Y形管傾斜,使A中的水全部進(jìn)入B中,樣品全部反應(yīng)后,冷卻至室溫,讀取量筒讀數(shù)為V mL.
(iv)若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol,當(dāng)V=mL時(用m、Vm表示),表明制得的CaH2樣品是純凈的.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗設(shè)計的步驟及現(xiàn)象均正確的是( )

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗步驟及現(xiàn)象

A

證明氯水有酸性

試樣溶液變紅色,且長時間不變

B

檢驗?zāi)臣t棕色氣體是否為溴蒸氣

試樣觀察溶液是否變藍(lán)

C

證明酸性條件下H2O2氧化性比 I2強(qiáng)

NaI 溶液變藍(lán)色

D

比較: Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

AgNO3 溶液 產(chǎn)生白色沉淀有黃色沉淀生成

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃ 時純水的電離度α1,pH=11的氨水中水的電離度為α2pH=3的鹽酸中水的電離度α3.若將上述氨水與鹽酸等體積混合,所得溶液中的電離度為α4下列關(guān)系式中正確的是

A.α1α2α3α4B.α32α1α4

C.α2α3α1α4D.α23α4α1

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同步練習(xí)冊答案