Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   Fe（OH）₂溶于足量氯水：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O
2. B.
   有機(jī)物A與足量NaOH溶液共熱：
   
3. C.
   碳酸鈉固體加入鹽酸：Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+2H₂O+CO₂↑
4. D.
   NaAlO₂溶液與KHCO₃溶液混合：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

D
分析：A、氯水中氯氣具有氧化性二價(jià)鐵離子被氧化為三價(jià)分析；
B、依據(jù)有機(jī)物分子中的官能團(tuán)中能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程分析判斷；
C、從碳酸鈉是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)寫出離子形式分析判斷；
D、依據(jù)偏鋁酸根離子和氫離子結(jié)合生成更難電離的氫氧化鋁促進(jìn)了碳酸氫根的電離分析．
解答：A、氯水中含有強(qiáng)氧化劑氯氣、次氯酸，溶解生成的二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵離子，故A錯(cuò)誤；
B、1mol有機(jī)物分子中含有能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有2mol酯鍵，1mol鹵素原子，注意苯環(huán)間的酯鍵在堿中水解生成羧酸鈉和酚鈉，需要消耗2mol氫氧化鈉，共計(jì)消耗氫氧根離子4mol，其中溴原子的反應(yīng)是羥基取代，所以生成物中有溴離子，故B錯(cuò)誤；
C、盡管是加入的固體碳酸鈉，但碳酸鈉是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸鈉在寫離子方程式時(shí)寫出離子的形式，故C錯(cuò)誤；
D、NaAlO₂溶液與KHCO₃溶液混合時(shí)，偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子形成更難電離的弱電解質(zhì)氫氧化鋁沉淀，促進(jìn)了碳酸氫根離子電離完全，檢查原子、電荷守恒，選項(xiàng)中的離子方程式正確，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫原則，正確理解離子方程式的電荷守恒，原子守恒、符合實(shí)際的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，主要考查亞鐵離子的還原性，有機(jī)化合物分子中與堿反應(yīng)的官能團(tuán)的定量關(guān)系，關(guān)鍵是酚羥基能與堿反應(yīng)，鹵素原子的取代有出有進(jìn)，偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離．