Question

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：

(1)以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0．

①下列措施可以提高H₂的轉化率的是(填選項序號)________．

a．選擇適當?shù)拇呋瘎?/P>

b．增大壓強

c．及時分離生成的NH₃

d．升高溫度

②一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的，則N₂的轉化率α₁＝________；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉化率為α₂，則α₂________α₁(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．

在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)；ΔH＞0．

該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關系如圖所示．若t₂，t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號)________．

a．在t₁～t₂時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t₃～t₄時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

d．在t₅時，容器內(nèi)NO₂的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．

①催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol

則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是________．

②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若9.2 g　NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，則反應的離子方程式是________．

Answer 1

答案：