【題目】按要求填空:

1)還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________

2)除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________ ,反應(yīng)的離子方程式為:____________;

3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性,可對(duì)自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到,請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO+____OH =__FeO42___Cl+_________

4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是________________;還原劑是_______________;當(dāng)有11molP參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________;1molCuSO4能氧化的P原子的數(shù)目為_____________

【答案】3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2 3 4 2 3 5 H2O P、CuSO4 P 30mol 0.2NA(1.204×1023)

【解析】

1)還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣;

2Mg與酸反應(yīng), Al粉既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng);

3)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平離子方程式;

411P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià),這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià),這樣的P原子是6mol,Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念以及電子守恒知識(shí)來解答。

1)還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)方程式是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;

2Mg與酸反應(yīng), Al粉既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),所以用氫氧化鈉溶液除去Mg粉中的Al粉,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

3)氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到高鐵酸鈉,鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6,氯元素化合價(jià)由+1降低為0,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒,離子方程式為2Fe(OH)3 +3ClO+4OH =2FeO423Cl+5 H2O;

4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,部分P原子的化合價(jià)由0降低為-3價(jià), Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià),氧化劑是PCuSO4;部分P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià),還原劑是P;P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià),這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià),這樣的P原子是6mol,Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià),當(dāng)有11molP參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為30mol;Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià),P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià),所以1molCuSO4能氧化的0.2molP原子,氧化P原子的數(shù)目為0.2NA(1.204×1023)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】植物可以通過光合作用在體內(nèi)合成有機(jī)物,被稱為生物質(zhì)(以淀粉為代表),具有廣闊的應(yīng)用前景。已知生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示

請(qǐng)回答:

(1)農(nóng)村燃燒沼氣供能的反應(yīng)類型為下列的______。

A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.氧化還原反應(yīng) D.非氧化還原反應(yīng)

(2)寫出葡萄糖的化學(xué)式________________,上圖由葡萄糖得到乙醇的反應(yīng)中另一種氣體產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為__________________。

(3)下列說法不正確的是______。

A.生物質(zhì)中的能量本質(zhì)上來自于太陽能

B.生物質(zhì)氣化產(chǎn)物中所含的能量既屬于化學(xué)能,又屬于生物質(zhì)能

C.上圖中生物質(zhì)的所有轉(zhuǎn)化均為化學(xué)反應(yīng)

D.直接燃燒生物質(zhì)是一種高效利用能源的方式

(4)已知18 g的葡萄糖固體被氧氣完全氧化生成兩種氣體產(chǎn)物時(shí)放出熱量254 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________。

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【題目】14分)甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

①COg+2H2gCH3OHg△H1

②CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H2

③CO2g+H2gCOg+H2Og△H3

回答下列問題:

1)已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

由此計(jì)算△H1 kJ·mol-1,已知△H2-58kJ·mol-1,則△H3 kJ·mol-1。

2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是

3)合成氣的組成nH2/nCO+CO2)=2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。αCO)值隨溫度升高而 (填增大減小),其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____,其判斷理由是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A.1mol 中含有個(gè)

B.4.6g分子式為的有機(jī)物中碳?xì)滏I數(shù)目一定是

C.電解精煉銅中轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極質(zhì)量減少32g

D.將含0.1mol的飽和溶液滴入沸水中,形成的膠體粒子的數(shù)目少于

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【題目】120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴入后者,還是將后者滴入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,且比值為52,則鹽酸的濃度是(  。

A.2.0mol/LB.1.0mol/LC.0.18mol/LD.1.25mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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【題目】氯化亞銅為白色粉末狀固體,難溶于水和乙醇,潮濕時(shí)易被氧化,可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑等。工業(yè)以硫化銅精礦為原料,制備氯化亞銅的流程如圖:

下列說法正確的是( )

A.步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體可用堿液吸收

B.步驟②所用硫酸濃度越大浸出速率越快

C.步驟③離子方程式:

D.步驟④用乙醇洗滌的目的是使盡快干燥,防止被空氣氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 1.8g的NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下,46gNO2含有的原子總數(shù)為3NA

D. 標(biāo)況下,4.48LH2O中含有氫原子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,只改變反應(yīng)物中n(SO2)對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響如圖所示,下列說法正確的是( 。

A. 反應(yīng)ab、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn),且b點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

B. b點(diǎn)時(shí)SO2O2 的物質(zhì)的之比約為21

C. a、b、c 三點(diǎn)平衡常數(shù): Kb>Kc>Ka

D. a、bc 三點(diǎn)反應(yīng)速率大小為: vb>vc>va

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