Question

2． A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，A、D同主族，E和其它元素既不同期也不同主族，B、C、D最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應，A和E可組成離子化合物，其晶體結構示意圖如圖所示，其中“●”代表陽離子，“○”代表陰離子．
根據以上信息，回答下列問題
（1）寫出A元素氫化物的水溶液中的電離方程式HFH⁺+F^-．
（2）D在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族，B原子的電子排布1s²2s²2p⁶3s¹．
（3）A和E形成化合物的電子式，其晶體類型為離子晶體．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應，應是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，則C為Al；由A和E組成離子化合物的晶胞結構，化合物中陽離子、陰離子數目之比為4×$\frac{1}{8}$：1=1：2，化合物符合MN₂型，應為ⅡA族、ⅦA族元素之間形成的化合物，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，E的原子序數大于Al，故E處于第四周期，為ⅡA族元素，則E為Ca；A、D同主族，為ⅦA族元素，則A為F元素、D為Cl元素，可推知B為Na，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應，應是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，則C為Al；由A和E組成離子化合物的晶胞結構，化合物中陽離子、陰離子數目之比為4×$\frac{1}{8}$：1=1：2，化合物符合MN₂型，應為ⅡA族、ⅦA族元素之間形成的化合物，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，E的原子序數大于Al，故E處于第四周期，為ⅡA族元素，則E為Ca；A、D同主族，為ⅦA族元素，則A為F元素、D為Cl元素，可推知B為Na．
（1）A元素氫化物為HF，水溶液中的電離方程式為：HFH⁺+F^-，故答案為：HFH⁺+F^-；
（2）D為Cl元素，在元素周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，B為Na元素，原子的電子排布為1s²2s²2p⁶3s¹，
故答案為：第三周期第ⅦA族；1s²2s²2p⁶3s¹；
（3）A和E形成化合物為CaF₂，電子式為，其晶體類型為離子晶體，
故答案為：；離子．

點評 本題考查位置結構性質的應用，元素的推斷是解答本題的關鍵，以“B、C、D最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應”為突破口進行推斷，側重對基礎知識的鞏固，難度中等．