Question

在溫度壓強不變的情況下，已知N₂O₄⇌2NO₂，2mol N₂O₄在密閉容器內分解成NO₂，到達平衡時生成了0.6mol NO₂，則平衡時氣體的總物質的量是（　�。�

A．

0.6mol

B．

1.8mol

C．

2.2mol

D．

2.3mol

Answer 1

考點：

化學平衡的計算．

專題：

化學平衡專題．

分析：

2mol N₂O₄在密閉容器內分解成NO₂，到達平衡時生成了0.6mol NO₂，則

             N₂O₄⇌2NO₂

起始量（mol） 2     0

變化量（mol） 0.3  0.6

平衡量（mol） 1.7  0.6

平衡時氣體的總物質的量是1.7mol+0.6mol=2.3mol．

解答：

解：2mol N₂O₄在密閉容器內分解成NO₂，到達平衡時生成了0.6mol NO₂，

則             N₂O₄⇌2NO₂

起始量（mol）   2     0

變化量（mol）   0.3   0.6

平衡量（mol）   1.7   0.6 

平衡時氣體的總物質的量是1.7mol+0.6mol=2.3mol，

故選：D．

點評：

本題考查了化學平衡的簡單計算問題，根據(jù)化學平衡三段式計算即可，難度不大．