10．設(shè)NA為阿伏伽德羅數(shù)值，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．常溫常壓下，33.6L CH3Cl中含有H原子數(shù)小于4.5NA
B．1mol 18O2 中含有的質(zhì)子數(shù)為20NA
C．一定條件下，26g乙炔和苯混合氣體含有C原子數(shù)為2NA
D．電解精煉銅時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，理論上陰極的質(zhì)量增加64g

分析 A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B．18O2 分子中含有16個質(zhì)子；
C．乙烯和苯的最簡式為CH，根據(jù)最簡式計算；
D．電解精煉銅時，陰極得到的是金屬銅，根據(jù)電子守恒計算出生成銅的物質(zhì)的量及質(zhì)量．

解答 解：A．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，33.6L CH3Cl的物質(zhì)的量小于$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，含有H的物質(zhì)的量小于4.5mol，含有原子數(shù)小于4.5NA，故A正確；
B．1mol 18O2 中含有16mol質(zhì)子，含有質(zhì)子數(shù)為16NA，故B錯誤；
C．26g乙炔和苯的混合氣體中含有26g最簡式CH，含有CH的物質(zhì)的量為：$\frac{26g}{13g/mol}$=2mol，含有C原子數(shù)為2NA，故C正確；
D．2NA個電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極得到1mol銅，陰極質(zhì)量增加了64g，故D正確；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，A為易錯點，注意氣體摩爾體積的影響因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
①FeCl2�、贔e（OH）3�、跱H4NO3　④HCl．
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；E中含氧官能團的名稱為羥基、羧基．
（2）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{催化劑}$2．
（4）G的同分異構(gòu)體有很多種，W是其中的一種，W分子中苯環(huán)上有六個取代基，且相同的取代基均在鄰位上，1molW能與3molNaOH反應(yīng)，則W的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O═4M（OH）n，己知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（　�。�
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B．在Mg-空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
C．M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Mg-空氣電池的理論比能量最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各項實驗操作與現(xiàn)象及結(jié)論或解釋合理的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A將稀鹽酸滴入加有酚酞的Na2SiO3溶液中，邊加邊震蕩，紅色變淺并接近消失有硅酸膠體生成
B氯化鈉晶體導(dǎo)電實驗不導(dǎo)電晶體不存在離子
CAgI懸濁液中滴入Na2S溶液固體變黑Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgI）
D測量H2CO3的電離常數(shù)Ka1＞ka2H2CO3一級電離常數(shù)產(chǎn)生的H+對二級電離起抑制作用
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液變藍色淀粉沒有水解
將苯滴入溴水中，振蕩，靜置溴水層褪色溴和苯發(fā)生加成反應(yīng)
向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性
相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1mol•L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl-對該反應(yīng)起到促進作用
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水．下列說法中不正確的是（　　）
A．N電極上每消耗22.4L氣體（標準狀況）時，則有4molH+通過質(zhì)子交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
B．若裝置乙所需的電能來自裝置甲，則b極應(yīng)與X 極連接
C．若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
D．由裝置乙制得的家用消毒液的主要成分是NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置．裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表
0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036_336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0-①---
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
（說明：①＞35℃NH4HCO3會有分解）
請回答以下問題：
（1）裝置的連接順序應(yīng)是CADB（填字母）．
（2）A裝置中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl．
（3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是溫度超過35℃，碳酸氫銨開始分解，溫度太低，反應(yīng)速率降低，不利于反應(yīng)進行．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體．用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去NaCl、NH4C1、NH4HCO3雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）
（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3（以化學(xué)式表示），加入氯化氫，并進行結(jié)晶操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4C1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為  ．對于人的身體來說，乳酸是疲勞物質(zhì)之一，是身體在保持體溫和肌體運動而產(chǎn)生熱量過程中產(chǎn)生的廢棄物．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團（寫名稱）；
②1mol 乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標準狀況下的氫氣22.4L；
③寫出乳酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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