【題目】下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時,對應的離子方程式正確的是
①NaHCO3:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
②NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+H+
③CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
④NaF:F-+H2O===HF+OH-
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④
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【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論正確的是( )
A.它們的分子個數(shù)比為17∶16B.它們的原子個數(shù)比為17∶16
C.它們的氫原子個數(shù)比為17∶16D.它們所含氫的質(zhì)量比為17∶16
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【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則原溶液中Cl- 與SO42-的物質(zhì)的量之比為
A. 1:3B. 1:6
C. 2:3D. 3:2
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【題目】(1)等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。
(2)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是__________,
(3)在120℃、1.01×105 Pa時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”,因此研究NOx,SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應的熱化學方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJ/mo1;
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=b kJ/mo1;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ/mo1。
則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O △H
(1)△H =______kJ/mo1 (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)對于反應:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mol,在T1℃時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:
時間 濃度(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min內(nèi),CO2的平均反應速度v(CO2)=________。
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
(3)用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mo1。已知在一體積不變的密閉容器中,加入足量的C和一定量的NO氣體,測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示:
①由圖可知,1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,其原因為________;
②在1100K時,CO2的體積分數(shù)為________。
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =-746.8 kJ/mo1,生成無毒的N2和CO2。實驗測得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。
②若在2L的密閉容器中充入2molCO和2molNO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則_______。
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【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________>________(填化學式)。
(4)比較A、C的原子半徑A________C,寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______________________。
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【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒氣泡。請加以必要連接,則連接后的裝置叫__。電極反應式:鋅電極:___;銅電極:__。
(2)在B圖中(a,b都為惰性電極),使a極析出銅,則b析出:___。加以必要的連接后,該裝置叫___。電極反應式:b極:___。經(jīng)過一段時間后,停止反應并攪均溶液,溶液的pH值__(升高、降低、不變)。
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【題目】(1)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為____,中心原子的雜化形式為______。
(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______,1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為_________。
(3)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_____,提供孤電子對的成鍵原子是__________
③氨的沸點____(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______。氨是______分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
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【題目】實驗室需要配制0.1molL-1NaOH溶液500mL,回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。
(2)配制該NaOH溶液,需要用托盤天平稱取NaOH固體___克。
(3)將NaOH固體溶解時用到玻璃棒,其作用是___。
(4)在配制過程中,下列實驗操作會引起所配的NaOH溶液的濃度偏大的是___。
A.燒杯未進行洗滌
B.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容
C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
D.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
E.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線,再加水至刻度線
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