Question

9．海洋是一個巨大的資源寶庫，我們可以從海水中提取氯化鈉，并以氯化鈉和冰為原料制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣（C1₂）．其制取的主要工藝流程如下：

（1）利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生物理變化（選填：“物理”或“化學”）．
（2）要除去食鹽水中混有少量的泥沙，你選擇的操作方法是過濾
（3）請你寫出氯化鈉在生活中的一種用途作調味品
（4）氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 海水通過日曬蒸發(fā)濃縮得到粗鹽，粗鹽提純得到精鹽，溶解后制成飽和溶液，電解得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
（1）海水曬鹽利用的是氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑的方法得到NaCl；
（2）固體和液體分離方法為過濾；
（3）氯化鈉是常見的調味品；
（4）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣．

解答 解：海水通過日曬蒸發(fā)濃縮得到粗鹽，粗鹽提純得到精鹽，溶解后制成飽和溶液，電解得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
（1）海水曬鹽利用的是氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑后析出氯化鈉晶體，屬于物理變化，故答案為：物理；
（2）泥沙不溶于水，則泥沙與食鹽水的分離方法為過濾，故答案為：過濾；
（3）氯化鈉是常見的調味品配制生理鹽水或作融雪劑，故答案為：調味品；
（4）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題考查了海水提取食鹽及其氯堿工業(yè)的原理和實驗過程分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．