下列對(duì)各種平衡體系的敘述中,完全正確的一組是( 。
①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水,所需同一濃度鹽酸的體積不同;
②常溫下,在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,會(huì)使其水解平衡逆向移動(dòng);
③某溫度下,容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g)△H>0,平衡后,升高溫度,c(Z)增大;
④高溫加熱MgCl2?6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O;
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是溶液中存在如下平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+);
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,平衡向溶解的方向移動(dòng);
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀.
分析:①溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,消耗的鹽酸的物質(zhì)的量也相同;
②從影響鹽類(lèi)水解平衡移動(dòng)的角度分析;
③正反應(yīng)吸熱,溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
④加熱氯化鎂溶液,促進(jìn)鎂離子的水解;
⑤碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性;
⑥碳酸鈣溶液中通入二氧化碳,可生成碳酸氫鈣;
⑦從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析.
解答:解:①因O.OL×0.1moL/L=0.1L×0.01moL/L,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,消耗的鹽酸的物質(zhì)的量也相同,故錯(cuò)誤;
②醋酸鈉水解生成醋酸,加入冰醋酸,醋酸濃度增大,則平衡向逆向移動(dòng),故正確;
③正反應(yīng)吸熱,溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(Z)增大,故正確;
④加熱氯化鎂溶液,促進(jìn)鎂離子的水解,最終得到氫氧化鎂,故錯(cuò)誤;
⑤碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,可使酚酞試液變紅,故正確;
⑥碳酸鈣溶液中通入二氧化碳,可生成碳酸氫鈣,平衡向溶解的方向移動(dòng),故正確;
⑦碘化銀的溶度積小于氯化銀,則在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀,故正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn),屬于中等難度試題的考查,試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,主要是考查學(xué)生對(duì)四種平衡狀態(tài)以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)影響的了解程度,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力,有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中,不正確的是
A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是溶液中存在如下平衡:
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
B某溫度下,容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后,升高溫度,c(Z)增大
C.常溫下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體,會(huì)使其電離平衡正向移動(dòng)
D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡向溶解的方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中,不正確的是

A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是溶液中存在如下平衡:

CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

B某溫度下,容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后,升高溫度,c(Z)增大

C.常溫下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體,會(huì)使其電離平衡正向移動(dòng)

D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡向溶解的方向移動(dòng)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省髙三第一次診斷性考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中,完全正確的是一組是                                (    )

       ①在醋酸溶液中存在的電離平衡:CH3COOH       CH3COO-+H+,加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均減小;

       ②常溫下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體,會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng);

       ③某溫度下,容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)      2Z(g)+W(s); △H>0平衡后,升高溫度,該化學(xué)平衡正向移動(dòng);

       ④在上述③的可逆反應(yīng)中,當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡;

       ⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是溶液中存在如下平衡:

       CH3COO-+H2O     CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

       ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡向溶解的方向移動(dòng)

       ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

       A.①②③④⑤     B.②③④⑤⑥     C.②③⑤⑥⑦     D.①②⑤⑥⑦

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中,完全正確的一組是(       )

  ①中和l0mL0.1mol·L-1的氨水與中和100mL0.01mol·L-1的氨水所需同一酸液的

  量不同;

  ②常溫下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體,會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng);

  ③某溫度下,容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):,平衡后,升高溫度,c(Z)增大;

 ④高溫加熱MgCl2·6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O;

  ⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是溶液中存在如下平衡;

  ,使得溶液中的;

⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡向溶解的方向移動(dòng);

⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀

沉淀

A.①②③④⑤    B. ②③④⑤⑥    C. ②③⑤⑥⑦              D. ①②⑤⑥⑦

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