8．用石墨電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH的變化情況為（　�。�
A．不改變B．逐漸減小C．逐漸增大D．先減小，后增大

分析 用石墨電極電解稀硫酸，陽極為氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極為氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：用石墨電極電解稀硫酸，陽極為氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極為氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)為電解水，所以電解過程中，硫酸硫酸濃度越來越大，則溶液pH的變化情況為逐漸減小，故選：B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理，分析好陰陽兩極的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的方法是通過化學(xué)高溫方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)C H2 CO
△H/kJ•mol-1-393.5-285.8-283.0
已知：1mol H2O（g）轉(zhuǎn)化為1mol H2O放出44.0kJ的熱量． 
①寫出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；
②相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒，放出熱量較多的是H2；
③寫出煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+87.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　　）
A．CS2B．H2OC．CH3CH2ClD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）
B．該反應(yīng)的方程式為：X（g）+Y（g）?2 Z（g）
C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到限度且各組分濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是AS，BCl，CK，DCa．它們原子半徑由大到小的順序是K＞Ca＞S＞Cl．
（2）試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A，B，C，D．它們離子的半徑由大到小的順序是r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）．
（3）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式HCl、H2S，比較其穩(wěn)定性HCl，理由是氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（　�。�
A．用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D．用飽和NaHCO3溶液除去混在H2中的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水和部分反應(yīng)物及產(chǎn)物已略去）．其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出戊→丁的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色；寫出此反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；如果在乙溶液中加入其它試劑，也可以實(shí)現(xiàn)與加入H2O2相同的轉(zhuǎn)化，且不會引入新的雜質(zhì)離子，該反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是血液是一種膠體，F(xiàn)eCl3是一種電解質(zhì)，二者相遇后發(fā)生聚沉而使血液凝固．
（4）已知圖2中的A單質(zhì)一種金屬，可以實(shí)現(xiàn)圖1中“己固體→甲單質(zhì)”的轉(zhuǎn)化，B、C、D、E中都含A元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示（水和部分反應(yīng)及產(chǎn)物已略去）：已知B是常見的兩性氧化物，a為單質(zhì)；c為一種弱堿；b為一種強(qiáng)酸；d為一種氧化物；e為一種強(qiáng)堿，其焰色為透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色．
①寫出化學(xué)式：aO2cNH3•H2OdCO2eKOH；
②寫出C→D的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；寫出E→D的離子方程式Al（OH）-4+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�
A．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體
B．加熱蒸發(fā)K2CO3溶液獲得K2CO3晶體
C．加熱蒸發(fā)FeCl2溶液制取Fe（OH）2固體
D．加熱蒸發(fā)MgCl2溶液制取MgCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+D（l）．如圖是A的正反應(yīng)速率v（A）隨時(shí)間變化的示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
B．可能是某種生物對反應(yīng)起到的催化作用
C．曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到反應(yīng)限度
D．平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

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