【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。
回答下列問題:
b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為________________。
【答案】 N
【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則a為H元素;c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過8個,則c是O元素;b的價電子層中的未成對電子有3個,且原子序數(shù)小于c,則b是N元素;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子,則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,為Cu元素;d與c同族,且原子序數(shù)小于e,所以d為S元素,同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,同一主族元素中,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小;e的價層電子為3d、4s電子。
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則a為H元素;c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過8個,則c是O元素;b的價電子層中的未成對電子有3個,且原子序數(shù)小于c,則b是N元素;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子,則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,為Cu元素;d與c同族,且原子序數(shù)小于e,所以d為S元素,同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,同一主族元素中,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小,所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素;e的價層電子為3d、4s電子,其價層電子排布圖為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某學習小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗).
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a.
Ⅳ.
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是 ______;A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應。如果改用二氧化錳,則在加熱條件下發(fā)生的化學反應方程式為______。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ______ 。
(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ______ 。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是 ______ 。
(6)實驗結(jié)論:氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ,原因是:同主族元素從上到下 ______ ,得電子能力逐漸 ______ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將紅色紙條放入到新制氯水中 | 紙條褪色 | 氯氣有漂白性 |
B | 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中 | 溶液變黃色 | H2O2氧化性比Fe3+強 |
C | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 | 鋁熔化且滴落下來 | 鋁的熔點較低 |
D | 將NaI溶液加入到AgCl懸濁液中 | 產(chǎn)生黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制備無水乙醇常用蒸餾法,實驗步驟如下:
I.回流:在l00mL圓底燒瓶中加入l0g小顆粒狀的生石灰和幾顆氫氧化鈉,慢慢注入50mL工業(yè)乙醇,回流1h。
Ⅱ.蒸餾:回流畢,待燒瓶冷卻后在燒瓶中加入幾粒沸石,改為蒸餾裝置,收集78C時的餾分,即為無水乙醇;亓骱驼麴s裝置如下圖(用△表示酒精燈):
回答下面問題:
(1)裝置b的名稱是________ 。
(2)簡述向燒瓶中加入生石灰的方法_____________
(3)加入NaOH固體是為了除去工業(yè)乙醇中少量的醛,發(fā)生的關鍵反應為CH3CHO+CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO,該反應的反應類型為____,回流1h的目的是___ 。
(4)蒸餾時,先____,后____(①點燃酒精燈②接通冷凝水,填代號),待溫度計指示為78℃左右時,尾接管中出現(xiàn)液滴,棄去開始流出的液體,原因是____。
(5)有同學建議改蒸餾為過濾,請回答過濾法不妥的原因 ___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各微粒半徑依次增大的是( )
A. Ca2+、K+、Mg2+、Al3+
B. F-、Cl-、Br-、I-
C. Si、Al、Mg、Na
D. Ca2+、K+、Cl-、S2-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硅是重要的半導體材料,構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號________________ ,該能層具有的原子軌道數(shù)為________________、電子數(shù)為________________。
(2)硅主要以硅酸鹽、________________等化合物的形式存在于地殼中。
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構類似的晶體,其中原子與原子之間以________________相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻________________個原子。
(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4) 分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4,該反應的化學方程式為________________。
(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關事實:
硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多,原因是___________。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 ________________。
(6)在硅酸鹽中,SiO44+四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構的多硅酸根;其中Si原子的雜化形式為________________。Si與O的原子數(shù)之比為 ________________ 化學式為________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于氯水的敘述,正確的是( )
A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2
D. 氯水放置數(shù)天后,酸性增強
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【題目】25℃時,改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數(shù)a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)];甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數(shù)與pH的關系如圖所示。
下列說法正確的是
A. 丙酸的酸性比甲酸強
B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88
C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33
D. 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
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